1. Каковы типы связей в аммиаке и хлориде бария соответственно? 2. Какие вещества имеют только ионную связь? 3. В каком

1. В аммиаке (NH3) имеется ковалентная полярная связь. Это связь, в которой электроны образуются от общих электронных пар атомов. В данном случае, атом азота образует три электронные пары с водородными атомами, обеспечивая общую электронную оболочку и формируя молекулу аммиака.

В хлориде бария (BaCl2) имеется ионная связь. Это связь между металлом и неметаллом, где электроны передаются от одного атома другому, образуя положительно и отрицательно заряженные ионы. В данном случае, ионы бария (Ba2+) соединяются с ионами хлора (Cl-) для образования кристаллической решетки хлорида бария.

2. Вещества, которые имеют только ионную связь, - это вещества, состоящие из ионов, образованных путем передачи электронов от одного атома другому. Некоторые примеры таких веществ: хлорид натрия (NaCl), сульфат магния (MgSO4) и нитрат аммония (NH4NO3).

3. В ряду галогенов (фтор, хлор, бром, йод) все вещества имеют ковалентную полярную связь. Причина заключается в том, что атомы в ряду галогенов имеют высокую электроотрицательность, что способствует образованию полярных связей с другими атомами.

4. Ковалентная неполярная связь - это тип связи между атомами, в которой электроны делятся равномерно между атомами, не образуя положительных и отрицательных зарядов. Примером такой связи может быть молекула кислорода (O2), где два атома кислорода делят пару электронов между собой.

5. Примером вещества, имеющего ковалентную полярную связь, является молекула воды (H2O). В молекуле воды атомы водорода образуют две электронные пары с атомом кислорода. Вода имеет положительный заряд водородных атомов и отрицательный заряд атома кислорода, что делает связь полярной. Это создает разность в электронном облаке, и вода обладает дипольным моментом.