1. Каково определение молярной концентрации эквивалентов вещества В в растворе? Какое количество граммов карбоната

1. Молярная концентрация эквивалентов вещества B в растворе определяется как отношение количества эквивалентов вещества B к объему раствора. Эквивалент вещества - это количество вещества, участвующее в реакции и равное его молекулярной массе, деленное на его заряд. Формула для вычисления молярной концентрации эквивалентов выглядит следующим образом:
\[С = \frac{n}{V}\]
где С - молярная концентрация эквивалентов, n - количество эквивалентов вещества B, V - объем раствора.

Для определения количества граммов карбоната калия, необходимых для приготовления 2 литров раствора с массовой долей вещества 10%, мы можем использовать формулу:
\[m = C \cdot M \cdot V\]
где m - масса карбоната калия, C - массовая доля вещества, M - молярная масса карбоната калия, V - объем раствора.

Массовая доля вещества определяется как отношение массы этого вещества к массе всего раствора:
\[C = \frac{m}{m_{\text{раствора}}}\times100\]

Зная, что массовая доля вещества равна 10%, объем раствора равен 2 литрам и плотность раствора составляет 1,09 г/мл, мы можем перейти к решению задачи.

Масса раствора составляет:
\[m_{\text{раствора}} = V \cdot \rho\]
\[m_{\text{раствора}} = 2 \times 1000 \times 1,09 = 2180\text{ г}\]

Масса карбоната калия вычисляется следующим образом:
\[m = C \cdot m_{\text{раствора}}\]
\[m = 0,1 \cdot 2180 = 218\text{ г}\]

Таким образом, для приготовления 2 литров раствора с массовой долей вещества 10%, необходимо 218 граммов карбоната калия.

Теперь давайте вычислим молярную концентрацию эквивалентов и молярную концентрацию карбоната калия в этом растворе.

Первым шагом нам нужно найти количество молей карбоната калия. Для этого нам понадобится использовать массу и молярную массу карбоната калия:
\[n = \frac{m}{M}\]

Молярную концентрацию эквивалентов мы уже определили как отношение количества эквивалентов к объему раствора:
\[C_{\text{молярная}} = \frac{n}{V}\]

Наконец, молярную концентрацию карбоната калия мы можем получить, разделив количество молей на объем раствора:
\[C_{\text{карбоната калия}} = \frac{n}{V_{\text{раствора}}}\]

2. Для расчета, будут ли температуры кипения раствора одинаковыми, нам нужно использовать понятие молекулярной массы и молярного кипящего точки раствора. Формула для расчета изменения температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем выглядит следующим образом:
\[\Delta T = K_b \cdot m\]
где \(\Delta T\) - изменение температуры, \(K_b\) - мольная кипящая точка растворителя (постоянная кипения), \(m\) - молярная концентрация растворенного вещества.

Для мочевины (СО(NН2)2):
Мольная масса мочевины = 60 г/моль
Количество молей мочевины: \(n = \frac{m}{M}\)

Для глюкозы (C6H12O6):
Мольная масса глюкозы = 180 г/моль
Количество молей глюкозы: \(n = \frac{m}{M}\)

После нахождения количества молей каждого вещества, мы можем использовать формулу \(\Delta T = K_b \cdot m\) для расчета изменения температуры кипения растворов. Если значения \(\Delta T\) одинаковы, значит, температуры кипения растворов будут одинаковыми.

3. Реакции ступенчатой электролитической диссоциации следующих веществ:
a) Мочевина (СО(NН2)2):
\[
\begin{align*}
&\text{СО(NН2)2} \rightarrow CO_{2} + 2NH_{3} \\
&\text{NH}_{3} \rightarrow \text{NH}_{4}^{+} + \text{NH}_{2}^{-}
\end{align*}
\]

б) Глюкоза (C6H12O6):
\[
\begin{align*}
&C6H12O6 \rightarrow C2H5OH + CO2 \\
&C6H12O6 \rightarrow C3H6O3
\end{align*}
\]

Это реакции ступенчатой электролитической диссоциации, при которой вещество диссоциирует на несколько ионов.