1. Каково направление смещения равновесия в реакции 2BaO(тв.) + O2(г) ↔ 2BaO2(тв.) + Q при следующих воздействиях

1. Для определения направления смещения равновесия в данной реакции, необходимо рассмотреть влияние каждого из указанных воздействий.

a) Нагревание: Возможный эффект нагревания будет зависеть от термохимических характеристик данной реакции. Если реакция является эндотермической (требует поглощение тепла), то нагревание приведет к смещению равновесия в направлении образования более конечных химических соединений, то есть в сторону образования 2BaO2(тв.) и выделения Q. Однако, если реакция является экзотермической (выделяет тепло), то нагревание приведет к смещению равновесия в направлении образования реагентов, т.е. в сторону уменьшения количества 2BaO2(тв.) и поглощения Q.

b) Снижение давления: Согласно принципу Ле Шателье, при снижении давления система будет смещаться в направлении увеличения количества молекул газа. В данной реакции только O2(г) является газообразным веществом. Таким образом, снижение давления приведет к смещению равновесия в направлении образования большего количества O2(г), т.е. в сторону правой части уравнения реакции.

c) Добавление кислорода: При добавлении дополнительного кислорода в систему, смещение равновесия будет происходить в направлении увеличения продуктов реакции. В данном случае, добавление дополнительного кислорода приведет к смещению в направлении образования большего количества 2BaO2(тв.), т.е. в сторону правой части уравнения реакции.

d) Добавление твердого оксида бария: Поскольку твердый оксид бария является реагентом, его добавление приведет к смещению равновесия в направлении увеличения количества итоговых продуктов реакции. Таким образом, добавление твердого оксида бария сместит равновесие в сторону образования большего количества 2BaO2(тв.) и продуктов реакции.

2. Направление смещения химического равновесия связано с уравнением обратимой реакции при увеличении давления. В соответствии с принципом Ле Шателье, при увеличении давления система будет стремиться сместиться в направлении уменьшения общего объема газообразных компонентов. Для реакций, в которых количество молекул газа находится на стороне реагентов, увеличение давления приведет к смещению равновесия в направлении образования большего количества реагентов. При обратимой реакции, это характерно для случаев, когда сумма стехиометрических коэффициентов реагентов входит в соответствующие кинетические уравнения реакции.

Например, уравнение реакции может быть представлено как:
\[aA + bB \rightleftharpoons cC + dD\]
Где a, b, c и d - стехиометрические коэффициенты.

При увеличении давления (увеличении общего количества газа), смещение равновесия будет происходить в направлении уменьшения количества молекул газа. В данном примере, если сумма стехиометрических коэффициентов реагентов (a + b) больше суммы стехиометрических коэффициентов продуктов (c + d), то увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону реагентов, т.е. влево. Если же сумма стехиометрических коэффициентов продуктов (c + d) больше суммы стехиометрических коэффициентов реагентов (a + b), то увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону продуктов, т.е. вправо.

В данном примере, уравнение реакции не указано, поэтому я не могу назвать определенное уравнение, относящееся к данной ситуации. Конкретное уравнение будет зависеть от конкретной реакции, которая обратима и содержит газообразные компоненты.