1. Каково изменение энтальпии при стандартных условиях для реакции, в которой происходит превращение клохлората калия

1. Каково изменение энтальпии при стандартных условиях для реакции, в которой происходит превращение клохлората калия (KClO3) в хлорид калия (KCl) и кислород (O2) по следующей схеме: KClO3(тв) → KCl(тв) + O2(г)?
2. По данным, указанным ниже, вычислите тепловой эффект перехода из моноклинной полиморфной формы серы (S) в ромбическую форму серы (S) при реакции соединения с кислородом (O2): S(моноклинная) + O2(г) → SO2(г); ∆н° р = –296,959 кДж. S(ромбическая) + O2(г) → SO2(г); ∆н° р = –296,645 кДж.
3. Не используя расчеты, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для процесса сгорания этана (C2H6) и кислорода (O2) с образованием диоксида углерода (CO2) и воды (H2O), если предварительно расставить коэффициенты: C2H6(г) + O2(г) → CO2(г) + H2O(г)?
4. Рассчитайте, будет ли реакция между диоксидом серы (SO2) и сульфидом водорода (H2S) в присутствии платины (Pt) самопроизвольной. Уравняйте реакцию и укажите образующиеся продукты: SO2(г) + 2H2S(г) = 3S(тв) + 2H2O(ж).
Вода_856

Вода_856

1. Изменение энтальпии при стандартных условиях для данной реакции можно рассчитать, используя термохимические данные стандартных образований веществ.

Данная реакция превращает клохлорат калия (KClO3) в хлорид калия (KCl) и кислород (O2).
Из термохимических данных известно, что энтальпия стандартной образования клохлората калия составляет ΔfH=393.51 кДж/моль, энтальпия стандартной образования хлорида калия равна ΔfH=436.68 кДж/моль, а энтальпия стандартной образования молекулярного кислорода равна ΔfH=0 кДж/моль.

Для реакции KClO3(тв) → KCl(тв) + O2(г) можно рассчитать изменение энтальпии следующим образом:
ΔH=ΔfH(продукты)ΔfH(реагенты)
ΔH=(ΔfH(KCl)+ΔfH(O2))(ΔfH(KClO3))
ΔH=(436.68+0)(393.51)
ΔH=43.17 кДж/моль

Таким образом, изменение энтальпии при стандартных условиях для данной реакции равно -43.17 кДж/моль.

2. Чтобы вычислить тепловой эффект перехода из моноклинной полиморфной формы серы в ромбическую форму серы, нужно вычислить разницу в энтальпии между этими формами и реакционной формуле.

Реакция S(моноклинная) + O2(г) → SO2(г) имеет тепловой эффект ΔH=296,959 кДж.
Реакция S(ромбическая) + O2(г) → SO2(г) имеет тепловой эффект ΔH=296,645 кДж.

Оставшийся компонент энергии связи, затрачиваемый на превращение моноклинной формы серы в ромбическую форму серы, можно найти, используя следующее уравнение:
ΔfH(моноклинная)ΔfH(ромбическая)=ΔH
ΔfH(моноклинная)ΔfH(ромбическая)=314 кДж.

Таким образом, тепловой эффект перехода из моноклинной полиморфной формы серы в ромбическую форму серы при реакции соединения с кислородом составляет -314 кДж.

3. Для предсказания знака изменения энтропии при стандартных условиях для данного процесса
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello