1) Какова относительная плотность оксида углерода (II) и оксида углерода (IV) воздухом? Какой газ имеет меньшую

1) Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать отношение молекулярных масс оксида углерода (II) (CO) и оксида углерода (IV) (CO2) к молекулярной массе воздуха.

Молекулярная масса CO:
Масса углерода (C) = 12.01 г/моль
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

В молекуле CO у нас один атом углерода и один атом кислорода. Таким образом, молекулярная масса CO будет равна:
Молекулярная масса CO = (12.01 г/моль) + (16.00 г/моль) = 28.01 г/моль

Молекулярная масса CO2:
Масса углерода (C) = 12.01 г/моль
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

В молекуле CO2 у нас один атом углерода и два атома кислорода. Таким образом, молекулярная масса CO2 будет равна:
Молекулярная масса CO2 = (12.01 г/моль) + 2*(16.00 г/моль) = 44.01 г/моль

Теперь, чтобы найти относительную плотность каждого оксида относительно воздуха, мы должны разделить молекулярную массу соответствующего оксида на молекулярную массу воздуха.

Относительная плотность CO = (28.01 г/моль) / (28.97 г/моль) = 0.967
Относительная плотность CO2 = (44.01 г/моль) / (28.97 г/моль) = 1.517

2) Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химическую уравнение реакции и расчеты стехиометрии.

Химическое уравнение обжига известняка:
CaCO3 -> CaO + CO2

Молекулярная масса CaCO3:
Масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль
Масса углерода (C) = 12.01 г/моль
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Молекулярная масса CaCO3 = (40.08 г/моль) + (12.01 г/моль) + 3*(16.00 г/моль) = 100.09 г/моль

Переведем массу известняка в моль:
Масса известняка = 100 кг
Моль известняка = (100 кг) / (100.09 г/моль) ≈ 999.9 моль

Так как в реакции образуется один моль CO2 на один моль CaCO3, количество молей CO2 будет равно количеству молей CaCO3.

Объем одного моля газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) примерно равен 22.4 литра.

Таким образом, объем CO2, выделяющегося при обжиге 100 кг известняка, будет равен:
Объем CO2 = 999.9 моль * 22.4 л/моль = 22397.76 литров

Таким образом, при обжиге 100 кг известняка с содержанием 5% примесей, объем выделяющегося углекислого газа при нормальных условиях будет примерно равен 22397.76 литров.