1) Какова молярная масса серы, если 160 г серы окисляется 112 литрами кислорода при нормальных условиях? Какова

Решение:

1) Для начала, нам нужно найти количество вещества серы, которое окислится при взаимодействии с кислородом. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

\( S + O_2 \rightarrow SO_3 \)

Мы знаем, что 160 г серы окисляются 112 литрами кислорода при нормальных условиях, что означает 0 °C и давление 1 атм.

Теперь мы можем перейти к нахождению количества вещества серы. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

\( PV = nRT \)

Где:
P - давление газа (в нашем случае 1 атм)
V - объем газа (в нашем случае 112 литров)
n - количество вещества газа (количество молей серы, которое хотим найти)
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 атм·л/моль·K)
T - температура газа (в нашем случае 0 °C, что равно 273 К)

Теперь мы можем найти количество молей серы:

\( n_{S} = \frac{{PV}}{{RT}} \)

Подставляя известные значения:

\( n_{S} = \frac{{(1\,атм)(112\,л)}}{{(0.0821\,атм\cdotл/моль\cdotК)(273\,К)}} \)

После вычислений получаем:

\( n_{S} = 4.47\,моль \)

Теперь, чтобы найти молярную массу серы, мы разделим массу вещества на количество вещества:

\( M_{S} = \frac{{масса_{S}}}{{n_{S}}} \)

Подставляя известные значения:

\( M_{S} = \frac{{160\,г}}{4.47\,моль} \)

После вычислений получаем:

\( M_{S} ≈ 35.82\,г/моль \)

Таким образом, молярная масса серы примерно равна 35.82 г/моль.

Чтобы найти химическую формулу полученного оксида серы, мы можем воспользоваться полученным количеством молей серы. В данном случае, одна молекула SO3 состоит из одного атома серы и трех атомов кислорода. Таким образом, химическая формула оксида серы - \( SO_3 \).

2) Для начала, нам нужно найти количество вещества бензола, которое имеет массу 2.31×10^(-3) килограмма. Для этого воспользуемся формулой:

\( n = \frac{{масса}}{{молярная\,масса}} \)

Мы знаем, что масса бензола составляет 2.31×10^(-3) килограмма, но не знаем его молярную массу. Для нахождения молярной массы, мы можем воспользоваться уравнением идеального газа:

\( PV = nRT \)

Где:
P - давление газа (в нашем случае 81313 паскалей)
V - объем газа (в нашем случае 1.1×10^(-3) кубических метров)
n - количество вещества газа (количество молей бензола, которое хотим найти)
R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К))
T - температура газа (в нашем случае 91 °C, что равно 364 К)

Теперь мы можем найти количество молей бензола:

\( n_{C_6H_6} = \frac{{PV}}{{RT}} \)

Подставляя известные значения:

\( n_{C_6H_6} = \frac{{(81313\,па)(1.1×10^(-3)\,м^3)}}{{(8.31\,Дж/(моль·К))(364\,К)}} \)

После вычислений получаем:

\( n_{C_6H_6} ≈ 3.32×10^(-4)\,моль \)

Теперь, чтобы найти молярную массу бензола, мы разделим массу вещества на количество вещества:

\( M_{C_6H_6} = \frac{{масса_{C_6H_6}}}{{n_{C_6H_6}}} \)

Подставляя известные значения:

\( M_{C_6H_6} = \frac{{2.31×10^(-3)\,кг}}{3.32×10^(-4)\,моль} \)

После вычислений получаем:

\( M_{C_6H_6} ≈ 69.58\,г/моль \)

Таким образом, молярная масса бензола примерно равна 69.58 г/моль.