1. Какова молярная масса газа, если его масса - 6.4 г, а объем - 4.48 л? Какой газ это может быть? 2. Каково строение

Хорошо, давайте решать эти задачи пошагово.

1. Для решения этой задачи нам потребуется использовать формулу для расчета молярной массы газа. Молярная масса вычисляется путем деления массы газа на его объем. Формула выглядит так:
\[Молярная масса = \frac{Масса}{Объем}\]

Подставляя значения из условия задачи, получим:
\[Молярная масса = \frac{6.4 \, \text{г}}{4.48 \, \text{л}}\]

Поделим числитель и знаменатель на 0.01, чтобы привести значения массы и объема к граммам и литрам соответственно:
\[Молярная масса = \frac{640 \, \text{мг}}{4480 \, \text{мл}}\]

Для того чтобы получить молярную массу в г/моль, нужно разделить числитель и знаменатель на 1000:
\[Молярная масса = \frac{0.64 \, \text{г}}{4.48 \, \text{моль}}\]

Таким образом, молярная масса газа равна \(0.14 \, \text{г/моль}\).

Для определения какого газа это может быть, нам понадобится знание таблицы молярных масс элементов. Поиск элемента с молярной массой, близкой к \(0.14 \, \text{г/моль}\), показывает, что такой молярной массе примерно соответствует газ He (гелий).

2. Для понимания строения атома кислорода нам потребуется знать его атомный номер. Атомный номер кислорода равен 8, что означает, что в его ядре содержится 8 протонов.

Количество нейтронов в атоме можно узнать, вычитая количество протонов из массового числа атома. Для кислорода массовое число равно около 16 г/моль.

Количество нейтронов:
\[Количество \, нейтронов = Массовое \, число - Количество \, протонов = 16 - 8 = 8\]

Таким образом, кислород имеет 8 нейтронов.

Количество электронов в атоме кислорода также равно количеству протонов, то есть 8.

Кислород имеет 2 энергетических уровня: первый уровень содержит 2 электрона, а второй уровень содержит оставшиеся 6 электронов.

Кислород является неметаллом и размещается в группе 16 (VIA) периодической системы элементов, рядом с другими неметаллами, такими как сера и селен.

3. Для вычисления во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 0 до 40°C, если температурный коэффициент составляет 2, мы можем использовать уравнение Аррениуса:
\[k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}\]

Где:
\(k\) - скоростная константа
\(A\) - преэкспоненциальный множитель
\(E_a\) - энергия активации реакции
\(R\) - газовая постоянная
\(T\) - температура в Кельвинах

Поскольку мы рассматриваем изменение температуры от 0 до 40°C, нам понадобится конвертировать температуру в Кельвины:
\[T_1 = 0 + 273.15 = 273.15 \, K\]
\[T_2 = 40 + 273.15 = 313.15 \, K\]

Теперь мы можем вычислить отношение скоростных констант при двух разных температурах:
\[\frac{k_2}{k_1} = \frac{A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT_2}}}{A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT_1}}} = e^{\frac{E_a}{R} \left( \frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2} \right)}\]

Подставляя значения, получим:
\[\frac{k_2}{k_1} = e^{\frac{E_a}{R} \left( \frac{1}{273.15} - \frac{1}{313.15} \right)}\]

Для температурного коэффициента \(2\), мы имеем:
\[2 = e^{\frac{E_a}{R} \left( \frac{1}{273.15} - \frac{1}{313.15} \right)}\]

Чтобы решить это уравнение, нужно выразить \(E_a\) и подставить значения:
\[\ln(2) = \frac{E_a}{R} \left( \frac{1}{273.15} - \frac{1}{313.15} \right)\]

Решая это уравнение, найдем \(E_a \approx 83351 \, \text{Дж/моль}\).

Таким образом, при повышении температуры с 0 до 40°C скорость химической реакции увеличится примерно в \(2\) раза.

4. Для приготовления 250 г 15% раствора KOH, нам нужно знать массу KOH и объем растворителя, необходимый для достижения необходимой концентрации.

Концентрация раствора определяется как отношение массы растворенного вещества (в данном случае KOH) к объему растворителя (вода). В нашем случае, концентрация составляет 15%.

Общая масса раствора состоит из массы KOH и массы растворителя:
\[Масса \, раствора = Масса \, KOH + Масса \, воды\]

Значение массы KOH будет равно произведению массы раствора на процентную концентрацию:
\[Масса \, KOH = Масса \, раствора \times \frac{15}{100}\]

Теперь мы должны найти массу воды, используя общую массу раствора и массу KOH:
\[Масса \, воды = Масса \, раствора - Масса \, KOH\]

Выражая все значения в наших числах:
\[Масса \, раствора = 250 \, г\]
\[Масса \, KOH = 250 \, г \times \frac{15}{100}\]
\[Масса \, воды = 250 \, г - Масса \, KOH\]

Теперь у нас есть масса KOH и масса воды, и мы можем приготовить раствор, смешав KOH с водой.

5. Уравнение реакции зависит от конкретной химической реакции. Пожалуйста, предоставьте больше информации о реакции, для которой вы хотите получить уравнение, и я смогу помочь вам с этим.