1) Какова молярная концентрация раствора HNO3, если на титрование 20 мл этого раствора было использовано 18,25

Конечно, я могу помочь с этими задачами. Давайте решим их по очереди.

Задача 1:
Молярная концентрация расствора - это количество вещества, выраженное в молях, деленное на объем растворителя в литрах. Для решения этой задачи, нам сначала нужно найти количество вещества HNO3, а затем использовать формулу молярной концентрации.

Шаг 1: Найдем количество вещества HNO3.
Для этого используем уравнение реакции титрования между HNO3 и NaOH:
HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

В соответствии с уравнением, молярное соотношение HNO3 к NaOH равно 1:1. Это значит, что количество вещества HNO3 и NaOH должно быть одинаковым. Следовательно, количество вещества HNO3 равно:

n(HNO3) = n(NaOH) = C(NaOH) * V(NaOH)

где C(NaOH) - концентрация раствора NaOH, а V(NaOH) - объем раствора NaOH.

Подставим известные значения в формулу:
n(HNO3) = 0.1103 М * 0.01825 л = 0.002014075 моль

Шаг 2: Найдем молярную концентрацию HNO3.
Молярная концентрация (C) определяется как количество вещества (n) разделенное на объем (V) в литрах:
C(HNO3) = n(HNO3) / V(HNO3)

Для этой задачи известно количество вещества HNO3 (0.002014075 моль) и объем раствора (20 мл = 0.02 л). Подставим эти значения в формулу:
C(HNO3) = 0.002014075 моль / 0.02 л = 0.1007 М

Ответ: C(HNO3) = 0.1007 М

Задача 2:
Концентрация ионов водорода (H+) и гидроксид-ионов (OH-) в воде при температуре 25 градусов Цельсия можно найти, используя ионизационную константу воды (Kw).

Kw = [H+][OH-]

На 25 градусах Цельсия, значение Kw равно 1 x 10^(-14) М^2.

Поскольку концентрация ионов в воде одинакова в силу электронейтральности, мы можем представить ее как [H+]=[OH-]=x:

(x)(x) = 1 x 10^(-14)

x^2 = 1 x 10^(-14)

x = sqrt(1 x 10^(-14))

x = 1 x 10^(-7) М

Ответ: Концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов в воде при температуре 25 градусов Цельсия составляет 1 x 10^(-7) М.