1. Какова массовая доля нитрата натрия в растворе после окончания электролиза? (ответ: 3,57%) 2. Какая молярная масса

Задача 1:

Для решения этой задачи необходимо знать принципы электролиза и уметь анализировать реакции, происходящие на электродах.

Нитрат натрия (NaNO3) в растворе диссоциирует на ионы натрия (Na+) и нитратные ионы (NO3-).

Во время электролиза воды происходит разложение воды на водород и кислород. На катоде (отрицательном электроде) происходит реакция:

2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-

На аноде (положительном электроде) происходит реакция:

4OH- -> O2 + 2H2O + 4e-

Между катодом и анодом происходит перемещение ионов. Ионы натрия (Na+) перемещаются к катоду, а ионы гидроксида (OH-) перемещаются к аноду.

Поскольку нитратные ионы (NO3-) не являются ионами водорода (H+) или гидроксида (OH-), они не участвуют в реакциях на электродах.

Таким образом, при окончании электролиза все нитратные ионы оставаются в растворе, масса нитрата натрия не изменяется.

Теперь необходимо вычислить массовую долю нитрата натрия в растворе. Массовая доля вычисляется по формуле:

Массовая доля = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%

Поскольку масса нитрата натрия не изменяется, масса растворенного вещества равна массе нитрата натрия, а масса раствора равна массе раствора до электролиза.

Таким образом, массовая доля нитрата натрия в растворе после окончания электролиза равна 100% или 1.

Задача 2:

Для решения этой задачи необходимо знать принципы химических реакций, стехиометрию и молярную массу элементов.

Неизвестный металл реагирует с хлоридом, образуя хлорид соответствующего металла. Химическое уравнение этой реакции можно записать следующим образом:

(неизвестный металл) + 2Cl- -> (хлорид соответствующего металла) + 2e-

Из уравнения видно, что неизвестный металл вступает в реакцию в пропорции 1:2 с хлоридом.

Молярная масса хлорида соответствует молекулярному весу хлорида соответствующего металла. Чтобы найти молярную массу, необходимо вычислить массу хлорида соответствующего металла и разделить ее на количество молей хлорида.

Поскольку неизвестного металла в реакции ровно 1 моль, масса хлорида соответствует массе хлорида реагирующего с неизвестным металлом.

Таким образом, для определения молярной массы хлорида, необходимо знать массу хлорида, соответствующую единичной моли неизвестного металла. Однако, в задаче не предоставлены составы и массы веществ, поэтому мы не можем точно определить молярную массу хлорида соответствующего металла.