1. Какова массовая доля меди в смеси металлов, после того как 21 г смеси меди и цинка обработали избытком соляной кислоты и выделилось 4,48 л(н. у) газа?
2. Какая масса раствора азотной кислоты с концентрацией 10% потребуется для взаимодействия с 8 г оксида магния?
2. Какая масса раствора азотной кислоты с концентрацией 10% потребуется для взаимодействия с 8 г оксида магния?
Цветочек
Задача 1:
Для решения данной задачи воспользуемся основами химии.
Шаг 1: Найдем моль меди и цинка в смеси.
Из условия задачи известно, что обработав 21 г смеси меди и цинка, выделилось 4,48 л(н. у) газа. Для начала, определим количество вещества газа, используя уравнение идеального газа:
\[PV = nRT\]
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Учитывая, что условия нормальных условий (н. у) указаны, R примем равным 0,08206 атм*л/(моль*К), а температуру T примем равной 273,15 К.
Подставляя известные значения в уравнение идеального газа, получаем:
\[4,48 \cdot 0,08206 = n \cdot 273,15\]
\[n = \frac{4,48 \cdot 0,08206}{273,15} \approx 0,134 \, \text{моль}\]
Допустим, массовые доли меди и цинка в исходной смеси составляют \(х_1\) и \(х_2\) соответственно. Тогда массы меди и цинка в смеси можно найти по формуле:
\[m_1 = х_1 \cdot M_1 \cdot n\]
\[m_2 = х_2 \cdot M_2 \cdot n\]
где \(M_1\) и \(M_2\) - молярные массы меди и цинка соответственно.
Шаг 2: Найдем массу меди.
Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63.5 г/моль, поэтому:
\[m_1 = х_1 \cdot 63,5 \cdot 0,134\]
Шаг 3: Найдем массу цинка.
Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65.4 г/моль, поэтому:
\[m_2 = х_2 \cdot 65,4 \cdot 0,134\]
Шаг 4: Найдем общую массу смеси меди и цинка.
Общая масса смеси равна сумме масс меди и цинка:
\[m_{\text{общая}} = m_1 + m_2\]
Шаг 5: Найдем массовую долю меди в смеси.
Массовая доля меди определяется как отношение массы меди к общей массе смеси:
\[\text{Массовая доля меди} = \frac{m_1}{m_{\text{общая}}}\]
Объединяя все шаги вместе, получаем полное решение задачи.
Для решения данной задачи воспользуемся основами химии.
Шаг 1: Найдем моль меди и цинка в смеси.
Из условия задачи известно, что обработав 21 г смеси меди и цинка, выделилось 4,48 л(н. у) газа. Для начала, определим количество вещества газа, используя уравнение идеального газа:
\[PV = nRT\]
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Учитывая, что условия нормальных условий (н. у) указаны, R примем равным 0,08206 атм*л/(моль*К), а температуру T примем равной 273,15 К.
Подставляя известные значения в уравнение идеального газа, получаем:
\[4,48 \cdot 0,08206 = n \cdot 273,15\]
\[n = \frac{4,48 \cdot 0,08206}{273,15} \approx 0,134 \, \text{моль}\]
Допустим, массовые доли меди и цинка в исходной смеси составляют \(х_1\) и \(х_2\) соответственно. Тогда массы меди и цинка в смеси можно найти по формуле:
\[m_1 = х_1 \cdot M_1 \cdot n\]
\[m_2 = х_2 \cdot M_2 \cdot n\]
где \(M_1\) и \(M_2\) - молярные массы меди и цинка соответственно.
Шаг 2: Найдем массу меди.
Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63.5 г/моль, поэтому:
\[m_1 = х_1 \cdot 63,5 \cdot 0,134\]
Шаг 3: Найдем массу цинка.
Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65.4 г/моль, поэтому:
\[m_2 = х_2 \cdot 65,4 \cdot 0,134\]
Шаг 4: Найдем общую массу смеси меди и цинка.
Общая масса смеси равна сумме масс меди и цинка:
\[m_{\text{общая}} = m_1 + m_2\]
Шаг 5: Найдем массовую долю меди в смеси.
Массовая доля меди определяется как отношение массы меди к общей массе смеси:
\[\text{Массовая доля меди} = \frac{m_1}{m_{\text{общая}}}\]
Объединяя все шаги вместе, получаем полное решение задачи.
Знаешь ответ?