1) Какова масса (в граммах) газа CO2 в 5,6 литрах (нормальных условиях)? 2) Какой будет объем газа CO2 при 18°C

Давайте по порядку решим каждую задачу:

1) Чтобы найти массу газа CO2 в 5,6 литрах при нормальных условиях, нам необходимо знать молярную массу CO2. Молярная масса CO2 составляет около 44 г/моль.

Мы можем использовать соотношение между объемом газа, его молярной массой и молярным объемом (22,4 литра при нормальных условиях) для решения задачи. Формула выглядит следующим образом:

\[
\text{{масса}} = \text{{объем}} \times \frac{{\text{{молярная масса}}}}{{\text{{молярный объем}}}}
\]

Подставляем значения:

\[
\text{{масса}} = 5,6 \, \text{{л}} \times \frac{{44 \, \text{{г/моль}}}}{{22,4 \, \text{{л/моль}}}} = 11 \, \text{{г}}
\]

Таким образом, масса газа CO2 в 5,6 литрах при нормальных условиях составляет 11 грамм.

2) Чтобы найти объем газа CO2 при заданных условиях (18°C и давлении 720 мм ртутного столба), мы можем использовать закон Бойля-Мариотта. Этот закон гласит, что при неизменной массе газа его объем пропорционален обратному значению давления. Формула выглядит следующим образом:

\[
\frac{{V_1}}{{V_2}} = \frac{{P_2}}{{P_1}}
\]

Где:
\( V_1 \) - исходный объем газа,
\( V_2 \) - объем газа при новых условиях,
\( P_1 \) - исходное давление газа,
\( P_2 \) - давление газа при новых условиях.

Подставляем значения:

\[
\frac{{V_1}}{{5,6}} = \frac{{720}}{{760}}
\]

Делим обе части уравнения на 5,6:

\[
V_1 = \frac{{720}}{{760}} \times 5,6 = 5,29 \, \text{{л}}
\]

Таким образом, объем газа CO2 при 18°C и давлении 720 мм ртутного столба составляет 5,29 литра.

3) Чтобы найти относительную плотность газа CO2 по сравнению с воздухом, нам нужно сравнить молекулярные массы CO2 и воздуха. Получим соотношение:

\[
\text{{относительная плотность}} = \frac{{\text{{молярная масса газа CO2}}}}{{\text{{молярная масса воздуха}}}}
\]

Молярная масса воздуха равна примерно 29 г/моль, поэтому:

\[
\text{{относительная плотность}} = \frac{{44}}{{29}} \approx 1,52
\]

Таким образом, относительная плотность газа CO2 по сравнению с воздухом примерно равна 1,52.

4) Чтобы найти количество атомов кислорода в 5,6 литрах газа CO2 при нормальных условиях, мы должны рассмотреть состав молекулы CO2. В одной молекуле CO2 содержится один атом углерода и два атома кислорода.

Молярная масса CO2 составляет 44 г/моль. Таким образом, в 44 г CO2 содержится одна моль молекул. Мы можем использовать такое соотношение:

\[
1 \, \text{{моль}} \, \text{{CO2}} = 6,022 \times 10^{23} \, \text{{молекул}} \, \text{{CO2}}
\]

Поскольку у нас 5,6 литров газа CO2, мы можем рассчитать количество молекул:

\[
\frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25 \, \text{{моль}}
\]

Умножаем количество молекул на число атомов кислорода в одной молекуле:

\[
0,25 \times 2 \times 6,022 \times 10^{23} = 3,01 \times 10^{23} \, \text{{атомов кислорода}}
\]

Таким образом, в 5,6 литрах газа CO2 при нормальных условиях содержится приблизительно 3,01 x 10^23 атомов кислорода.

5) Чтобы найти количество эквивалентов в 5,6 литрах газа CO2 при нормальных условиях, нам нужно знать молярную массу CO2. У нас уже есть эта информация, она составляет 44 г/моль.

Количество молей CO2 можно найти, используя соотношение объема, молярной массы и молярного объема:

\[
\text{{количество молей}} = \frac{{\text{{объем}}}}{{\text{{молярный объем}}}}
\]

\[
\text{{количество молей}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25 \, \text{{моль CO2}}
\]

Количество эквивалентов равно количеству молей, используя следующий факт: 1 моль вещества содержит столько же эквивалентов, сколько вещества реагирует с одним эквивалентом водорода.

Таким образом, в 5,6 литрах газа CO2 при нормальных условиях содержится 0,25 моль или 0,25 эквивалентов.

6) Чтобы найти количество эквивалентов H2CO3 в 15,5 г H2CO3, мы можем использовать формулу:

\[
\text{{количество эквивалентов}} = \frac{{\text{{масса вещества}}}}{{\text{{молярная масса эквивалента}}}}
\]

Мы уже знаем молярную массу эквивалента H2CO3 (62 г/моль) и указанную массу H2CO3 (15,5 г).

Подставляем значения:

\[
\text{{количество эквивалентов}} = \frac{{15,5}}{{62}} = 0,25 \, \text{{эквивалента}}
\]

Таким образом, в 15,5 граммах H2CO3 содержится 0,25 эквивалентов H2CO3.

7) Чтобы найти молярную массу эквивалента H2CO3, мы можем использовать следующую формулу:

\[
\text{{молярная масса эквивалента}} = \frac{{\text{{молярная масса вещества}}}}{{\text{{количество эквивалентов}}}}
\]

У нас уже есть молярная масса H2CO3 (62 г/моль) и количество эквивалентов H2CO3 (1).

Подставляем значения:

\[
\text{{молярная масса эквивалента}} = \frac{{62}}{{1}} = 62 \, \text{{г/моль}}
\]

Таким образом, молярная масса эквивалента H2CO3 равна 62 г/моль.