1. Какова масса осадка, образующегося при реакции смеси газообразных бромоводорода и фтороводорода с гидроксидом

1. Для решения этой задачи используем химическое уравнение реакции и расчеты по стехиометрии. В первую очередь, определим химическую реакцию между газообразным бромоводородом \(HBr\) и фтороводородом \(HF\) с гидроксидом кальция \(Ca(OH)_2\):

\[HBr + HF + Ca(OH)_2 \rightarrow CaBr_2 + 2H_2O + HF\]

Из уравнения видно, что для каждой молекулы \(Ca(OH)_2\) образуется одна молекула \(CaBr_2\) и две молекулы воды \(H_2O\). Расчет массы осадка можно выполнить следующим образом:

a) Определить молярную массу гидроксида кальция \(Ca(OH)_2\). Молярная масса кальция (Ca) равна 40.08 г/моль, кислорода (O) - 16.00 г/моль, водорода (H) - 1.01 г/моль. Учитывая, что в \(Ca(OH)_2\) содержится два атома водорода и один атом кальция, общая молярная масса составит:

\[40.08 + 2 \times (1.01 + 16.00) = 74.14\] г/моль.

b) Вычислить число молекул гидроксида кальция в реакции. Для этого, зная массу гидроксида кальция, необходимо разделить ее на молярную массу:

\[\text{Число молекул} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{\text{Масса}}{74.14}\] моль.

c) Рассчитать количество осадка, образующегося в реакции для данного количества молекул \(Ca(OH)_2\). Учитывая уравнение реакции, каждая молекула \(Ca(OH)_2\) образует одну молекулу \(CaBr_2\). Следовательно, количество осадка равно количеству молекул гидроксида кальция:

\[\text{Количество осадка} = \text{Число молекул} = \frac{\text{Масса}}{74.14}\] г.

2. Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать плотность насыщенного раствора нитрата калия. Допустим, что плотность этого раствора составляет \(d\) г/мл.

a) Рассчитаем массу нитрата калия, которая содержится в данном растворе. Масса может быть вычислена по формуле:

\[\text{Масса} = \text{Объем} \times \text{Плотность}\]

Масса нитрата калия равна 320 г.

b) Далее, чтобы найти объем воды, который нужно добавить, чтобы получить 25%-ный раствор, мы можем использовать следующее уравнение:

\[\frac{\text{Масса раствора}}{\text{Общая масса}} = 0.25\]

где общая масса равна сумме массы нитрата калия и массы добавляемой воды:

\[\text{Общая масса} = \text{Масса нитрата калия} + \text{Масса воды}\]

Определим структуру последнего уравнения:

\[\frac{\text{Масса нитрата калия} + \text{Масса воды}}{\text{Масса нитрата калия} + \text{Масса воды}} = 0.25\]

Учитывая, что нам нужно найти объем воды, перепишем уравнение, используя плотность:

\[\frac{\text{Масса нитрата калия} + \text{Объем} \times \text{Плотность}}{\text{Масса нитрата калия} + \text{Объем} \times \text{Плотность}} = 0.25\]

c) Теперь решим это уравнение относительно объема воды:

\[0.25(\text{Масса нитрата калия} + \text{Объем} \times \text{Плотность}) = \text{Масса нитрата калия} + \text{Объем} \times \text{Плотность}\]

После упрощения получим:

\[0.25\text{Масса нитрата калия} + 0.25\text{Объем} \times \text{Плотность} = \text{Масса нитрата калия} + \text{Объем} \times \text{Плотность}\]

Теперь найдем значение объема воды:

\[0.25\text{Объем} \times \text{Плотность} - \text{Объем} \times \text{Плотность} = \text{Масса нитрата калия} - 0.25\text{Масса нитрата калия}\]

После упрощения получим:

\[0.75\text{Объем} \times \text{Плотность} = 0.75\text{Масса нитрата калия}\]

\[0.75\text{Объем} = \frac{0.75\text{Масса нитрата калия}}{\text{Плотность}}\]

\[\text{Объем} = \frac{0.75\text{Масса нитрата калия}}{0.25 \times \text{Плотность}}\] мл.

Это даст нам объем воды, который нужно добавить к насыщенному раствору нитрата калия для получения 25%-ного раствора соли.