1) Какова масса осадка, образовавшегося в результате реакции между этаналом массой 11 г и избытком аммиачного раствора

1) Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между этаналом и аммиачным раствором оксида серебра. Согласно уравнению:

\[\ce{Ag2O + CH3CHO + 2NH3 -> CH3COONH4 + 2Ag + H2O}\]

Мы видим, что в результате реакции образуется ацетат аммония (CH3COONH4) и осадок серебра (Ag). Мы должны определить массу осадка серебра.

Уравнение реакции показывает, что каждые 2 моль молекулы этанала (CH3CHO) реагируют с 1 молью молекулы оксида серебра (Ag2O). Таким образом, соотношение между мольными количествами этих веществ будет 2:1.

Молярная масса этанала составляет примерно 44 г/моль, поэтому масса 11 г этанала составляет примерно \( \frac{11}{44} \) моль.

Следовательно, мольное количество оксида серебра также должно быть \( \frac{11}{44} \) моль.

Теперь, чтобы найти массу осадка серебра, нам нужно знать массу молекулы оксида серебра (Ag2O). Молярная масса Ag2O равна примерно 231 г/моль.

Таким образом, масса осадка серебра может быть рассчитана следующим образом:

\[
\text{Масса осадка серебра} = \text{мольное количество Ag2O} \times \text{массу молекулы Ag2O}
\]

\[
\text{Масса осадка серебра} = \left( \frac{11}{44} \right) \times 231 \approx 58 \: \text{г}
\]

2) Для решения этой задачи мы должны использовать уравнение реакции окисления этанола (C2H5OH) до уксусного альдегида (CH3CHO). Согласно уравнению:

\[
\ce{C2H5OH -> CH3CHO + 2H + 2e-}
\]

Мы видим, что в результате реакции образуется уксусный альдегид и электроны.

Уравнение реакции также указывает, что 1 моль этанола (C2H5OH) превращается в 1 моль уксусного альдегида (CH3CHO). Таким образом, соотношение между массами этих веществ также будет 1:1.

Молярная масса этанола составляет примерно 46 г/моль, поэтому масса 92 г этанола составляет примерно \( \frac{92}{46} \) моль.

Следовательно, масса уксусного альдегида будет такой же: примерно \( \frac{92}{46} \) г.

Теперь нам нужно учесть выход уксусного альдегида, который составляет 0,80 (или 80%).

Таким образом, масса уксусного альдегида, образующегося при окислении 92 г этанола, может быть рассчитана следующим образом:

\[
\text{Масса уксусного альдегида} = \frac{92}{46} \times 0.8 \approx 1.6 \: \text{г}
\]

Итак, масса уксусного альдегида, образующегося в результате данной реакции, составляет примерно 1.6 г.