1) Какова масса хлорида ртути, содержащегося в растворе, если медная пластинка массой 50 г после реакции увеличила свою

1) Для решения этой задачи, нам нужно использовать закон сохранения массы. Масса хлорида ртути в растворе можно вычислить по изменению массы медной пластинки до и после реакции.

Первоначальная масса медной пластинки составляет 50 г, а после реакции она увеличивается до 52,72 г. Разница в массах составляет 52,72 г - 50 г = 2,72 г. Это увеличение в массе связано с осаждением хлорида ртути на поверхности меди.

Следовательно, масса хлорида ртути, содержащегося в растворе, составляет 2,72 г.

2) Для решения этой задачи, мы также будем использовать закон сохранения массы. Масса железной пластинки до и после погружения в раствор позволит нам найти ее конечную массу.

Пускай первоначальная масса железной пластинки равна \(m_1\), а ее конечная масса после погружения в раствор - \(m_2\).

Масса раствора, в котором мы погрузили пластинку, составляет 50 мл. Доля раствора сульфата меди равна 15%, что означает, что 100 мл раствора содержит 15 г сульфата меди.

Масса раствора в 50 мл равна массе воды плюс массе сульфата меди:
\[m_{\text{раствора}} = m_{\text{воды}} + m_{\text{сульфата меди}}\]
\[m_{\text{раствора}} = V_{\text{раствора}} \cdot \rho_{\text{раствора}}\]
\[m_{\text{раствора}} = 50 \, \text{мл} \cdot 1,12 \, \text{г/мл} \]
\[m_{\text{раствора}} = 56 \, \text{г}\]

Масса сульфата меди в растворе равна 15% от массы раствора:
\[m_{\text{сульфата меди}} = 0,15 \cdot m_{\text{раствора}}\]
\[m_{\text{сульфата меди}} = 0,15 \cdot 56 \, \text{г}\]
\[m_{\text{сульфата меди}} = 8,4 \, \text{г}\]

Таким образом, масса сульфата меди, которая реагирует с железной пластинкой, составляет 8,4 г.

После реакции масса пластинки уменьшается в два раза. Следовательно:
\[m_2 = m_1 - \frac{m_{\text{сульфата меди}}}{2}\]
\[m_1 = m_2 + \frac{m_{\text{сульфата меди}}}{2}\]
\[m_1 = \frac{m_2}{2} + 4,2 \, \text{г}\]

3) Для решения этой задачи, мы также будем использовать закон сохранения массы. Масса железной пластинки до и после погружения в раствор позволит нам найти массу сетки и процентное содержание соли, оставшейся в растворе.

Пускай масса железной пластинки равна 10 г. При контакте с раствором сульфата меди, соль меди будет реагировать с железом, осаждаясь на поверхности пластинки. В результате пластинка станет тяжелее, а масса сетки увеличится.

Согласно закону сохранения массы, масса всех реагентов до реакции должна быть равна массе всех продуктов после реакции.

Масса железной пластинки равна 10 г, а масса раствора сульфата меди составляет 200 г (включая 20% сульфата меди).

Масса сульфата меди в растворе равна 20% от массы раствора:
\[m_{\text{сульфата меди}} = 0,20 \cdot m_{\text{раствора}}\]
\[m_{\text{сульфата меди}} = 0,20 \cdot 200 \, \text{г}\]
\[m_{\text{сульфата меди}} = 40 \, \text{г}\]

Таким образом, масса сульфата меди, которая реагирует с железной пластинкой, составляет 40 г.

По закону сохранения массы, масса всех реагентов до реакции должна быть равна массе всех продуктов после реакции.

\[10 \, \text{г железа} + 40 \, \text{г сульфата меди} = \text{масса сетки} + \text{масса соли}\]

Так как реакция происходит в присутствии железной пластинки, сетка набирает массу соли, поэтому:

\[\text{Масса сетки} = 10 \, \text{г железа} + 40 \, \text{г сульфата меди} - \text{масса соли}\]

Для определения массы соли воспользуемся процентным содержанием 20% раствора сульфата меди:

\[\text{Масса соли} = 0,20 \cdot m_{\text{раствора}}\]
\[\text{Масса соли} = 0,20 \cdot 200 \, \text{г}\]
\[\text{Масса соли} = 40 \, \text{г}\]

Подставляя значения в уравнение для массы сетки, получаем:

\[\text{Масса сетки} = 10 \, \text{г железа} + 40 \, \text{г сульфата меди} - 40 \, \text{г соли}\]
\[\text{Масса сетки} = 10 \, \text{г железа}\]

Таким образом, масса сетки после реакции составляет 10 г, а процентное содержание соли, оставшейся в растворе, равно 0%.