1) Какова концентрация раствора гидроксида цезия с pH равным 8,9? 2) На какую величину снизилась жесткость воды после

1) Чтобы найти концентрацию раствора гидроксида цезия с заданным pH, мы можем использовать понятие pOH, которое связано с pH следующим образом: pH + pOH = 14. В этом случае pOH = 14 - 8,9 = 5,1.

Зная значению pOH, мы можем использовать формулу для расчета концентрации гидроксид-ионов (\(OH^-\)) в растворе:

\[OH^- = 10^{-pOH}\]

В нашем случае это будет:

\[OH^- = 10^{-5,1}\]

Вычисляя это, мы получаем значение \(OH^-\) равным примерно 7,94 × 10^-6 M.

Так как гидроксид цезия (CsOH) является комплексным соединением, состоящим из иона цезия (Cs^+) и иона гидроксида (\(OH^-\)), концентрация гидроксида цезия будет такой же: около 7,94 × 10^-6 M.

2) Жесткость воды обусловлена присутствием растворенных ионов магния (Mg^2+) и кальция (Ca^2+) в воде. Один из способов снижения жесткости воды - добавление соды (Na2CO3), которая вступает в реакцию с ионами магния и кальция. Ваше уравнение реакции удаления жесткости воды выглядит следующим образом:

\[Ca^{2+} + Mg^{2+} + 2CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3 \downarrow + MgCO_3 \downarrow\]

В смещенной форме уравнение будет выглядеть так:

\[Ca^{2+} + Mg^{2+} + 2CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3 \downarrow + MgCO_3 \downarrow + 2Na^+\]

Таким образом, после добавления 63,6 г соды, жесткость воды снизится на величину, соответствующую количеству ионов магния и кальция, связанных с добавленной содой.

Пожалуйста, уточните, какую величину в жесткости воды вы хотите получить после добавления 63,6 г соды, чтобы я могу продолжить решение.