1) Какова формула углеводорода, который сгорает, образуя 17,92 дм3 (н.у) углекислого газа и воду массой 14,4

Для решения задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы и пропорциональность стехиометрических коэффициентов в уравнениях реакций.

1) Начнем с составления уравнения реакции горения углеводорода:
\[
C_xH_y + z O_2 \rightarrow a CO_2 + b H_2O
\]
где \( x, y, z, a, b \) - коэффициенты, которые мы должны определить, а \( CO_2 \) и \( H_2O \) - продукты сгорания.

Из условия задачи известно, что углеводород сгорает, образуя 17,92 дм3 CO2 и воду массой 14,4 г.

Мы можем рассчитать количество вещества образованного CO2 используя уравнение и данные о его объеме. Для этого используем идеальный газовый закон:
\[
V = n \cdot \frac{{RT}}{p}
\]
где \( V \) - объем газа, \( n \) - количество вещества газа, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура, \( p \) - давление.

Подставим известные величины:
\[
17,92 = n_{CO_2} \cdot \frac{{RT}}{{p_{н.у}}}
\]
где \( p_{н.у} \) - давление в нормальных условиях (1 атмосфера).

Также из условия задачи известна масса воды, образованной при горении углеводорода. Масса воды связана с количеством вещества через молярную массу:

\[
m_{H_2O} = n_{H_2O} \cdot M_{H_2O}
\]
где \( m_{H_2O} \) - масса воды, \( n_{H_2O} \) - количество вещества воды, \( M_{H_2O} \) - молярная масса воды.

Подставим известные величины:
\[
14,4 = n_{H_2O} \cdot M_{\text{H}_2\text{O}}
\]

Таким образом, у нас есть два уравнения с двумя неизвестными: \( n_{CO_2} \) и \( n_{H_2O} \).

Для определения соотношения стехиометрических коэффициентов \( a \) и \( b \) в уравнении реакции горения углеводорода, мы можем использовать коэффициент \( z \) из уравнения реакции горения и соотношение между \( a \) и \( b \), заданное законом сохранения массы:
\[
\frac{a}{b} = \frac{M_{H_2O}}{M_{CO_2}}
\]

Теперь мы можем решить систему уравнений и найти неизвестные величины.

2) Перейдем ко второй задаче. Для определения формулы углеводорода, мы должны составить уравнения реакций и использовать данные, которые предоставлены.

У нас есть информация, что реакция углеводорода с хлором приводит к образованию продукта.

Уравнение реакции между углеводородом CxHy и хлором Cl2 должно выглядеть следующим образом:

\[
CxHy + z Cl2 \rightarrow a HCl + b CCl4
\]

Мы знаем, что объем углеводорода, равный 8,96 дм3, реагирует с хлором, а также что масса продукта, двухатомного спирта, составляет ...

Продолжите, пожалуйста, предоставив необходимые данные о массе продукта двухатомного спирта, чтобы я мог продолжить решение.