1) Какова эквивалентная масса ортофосфорной кислоты (в г/моль), полученной после взаимодействия 9,43 г ортофосфорной

1) Чтобы найти эквивалентную массу ортофосфорной кислоты, нужно сначала найти количество вещества ортофосфорной кислоты (в молях) и гидроксида калия (в молях) с помощью их масс и молярных масс.

Молярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) равна сумме масс атомов, составляющих ее формулу:
Молярная масса(H3PO4) = (масса атома H * 3) + (масса атома P) + (масса атома O * 4)
Молярная масса(H3PO4) = (1 г/моль * 3) + (31 г/моль) + (16 г/моль * 4)
Молярная масса(H3PO4) = 98 г/моль

Теперь, используя массу ортофосфорной кислоты (9,43 г) и ее молярную массу, мы можем найти количество вещества ортофосфорной кислоты:
Количество вещества(H3PO4) = масса(H3PO4) / молярная масса(H3PO4)
Количество вещества(H3PO4) = 9,43 г / 98 г/моль
Количество вещества(H3PO4) ≈ 0,096 моль

Точно таким же образом находим количество вещества гидроксида калия (KOH):
Молярная масса(KOH) = (масса атома K) + (масса атома O) + (масса атома H)
Молярная масса(KOH) = (39 г/моль) + (16 г/моль) + (1 г/моль)
Молярная масса(KOH) = 56 г/моль

Количество вещества(KOH) = масса(KOH) / молярная масса(KOH)
Количество вещества(KOH) = 10,8 г / 56 г/моль
Количество вещества(KOH) ≈ 0,193 моль

Теперь мы можем найти эквивалентную массу ортофосфорной кислоты, разделив ее массу на количество вещества:
Эквивалентная масса(H3PO4) = масса(H3PO4) / количество вещества(H3PO4)
Эквивалентная масса(H3PO4) = 9,43 г / 0,096 моль
Эквивалентная масса(H3PO4) ≈ 98,23 г/моль

Ответ: Эквивалентная масса ортофосфорной кислоты, полученной после взаимодействия 9,43 г ортофосфорной кислоты с полным использованием 10,8 г гидроксида калия, составляет около 98,23 г/моль.

2) Массовая доля кислорода в оксиде некоего четырехвалентного металла составляет 40%. Это значит, что на каждые 100 г оксида приходится 40 г кислорода.

Массовая доля металла в оксиде будет составлять остаток:
Массовая доля металла = 100% - 40% = 60%

Теперь, чтобы найти атомную массу металла, нужно найти молярную массу оксида и поделить ее на массовую долю металла.

Предположим, что молярная масса оксида составляет Х г/моль. Тогда:

Масса кислорода = молярная масса кислорода * количество молей кислорода
Масса оксида = масса кислорода + масса металла

Массовая доля кислорода = (масса кислорода / масса оксида) * 100

40% = (молярная масса кислорода * количество молей кислорода / масса оксида) * 100
40% = (16 г/моль * 2 моль / Х г) * 100
40% = (32 г / Х г) * 100

Далее решаем пропорцию:

40% * Х г = 32 г * 100
0.4 Х = 3200
Х = 3200 / 0.4
Х = 8000 г/моль

Ответ: Атомная масса этого металла составляет около 8000 г/моль.

3) Чтобы найти объем кислорода, оставшегося в избытке после сгорания 50 г магния в 30 литрах стандартных условий (н.у.) кислорода, нужно знать уравнение реакции сгорания магния.

Уравнение реакции сгорания магния:
2Mg + O2 → 2MgO

Из уравнения видно, что для сгорания 2 моль магния требуется 1 моль кислорода. То есть, каждые 2 моль магния требуется 1 моль кислорода.

Поэтому, чтобы найти количество молекул кислорода, соответствующее 50 г магния, нужно сначала найти количество молей магния:
Количество молей (Mg) = масса (Mg) / молярная масса (Mg)
Количество молей (Mg) = 50 г / 24,31 г/моль
Количество молей (Mg) ≈ 2,06 моль

Теперь, зная, что для 2 моль магния требуется 1 моль кислорода, можно найти количество молей кислорода:
Количество молей (O2) = Количество молей (Mg) / 2
Количество молей (O2) ≈ 2,06 моль / 2
Количество молей (O2) ≈ 1,03 моль

Зная количество молей кислорода, можно найти его объем при стандартных условиях (н.у.) с помощью уравнения состояния идеального газа:
V = n * Vm
где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (н.у.)

Молярный объем газа при стандартных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль.

Теперь, подставим значения в формулу:
V = 1,03 моль * 22,4 л/моль
V ≈ 23,07 л

Ответ: После сгорания 50 г магния в 30 литрах стандартных условий (н.у.) кислорода, остается около 23,07 литров кислорода в избытке.