1. Какова будет масса MgSO4*H2O и масса воды, необходимые для создания 500 г раствора с массовой долей MgSO4 12%?

1. Для решения этой задачи нам нужно определить массу MgSO4*H2O и массу воды, которые понадобятся для приготовления 500 г раствора с массовой долей MgSO4 12%.

Массовая доля MgSO4 в растворе составляет 12%, что означает, что 100 г раствора будет содержать 12 г MgSO4.

Пусть масса MgSO4*H2O в растворе будет m1, а масса воды - m2.

Массовая доля MgSO4 в растворе можно выразить следующим образом:
$$\frac{массаMgSO4}{массараствора}=\frac{массаMgSO4}{массаMgSO4+массаводы}=12\mathrm{\%}$$

Мы знаем, что масса раствора составляет 500 г, поэтому:
$$\frac{массаMgSO4}{массаMgSO4+массаводы}=12\mathrm{\%}\Rightarrow \frac{массаMgSO4}{массаMgSO4+м2}=0,12$$

Мы также знаем, что масса раствора равна сумме массы MgSO4*H2O и массы воды:
$$массараствора=m1+m2=500г$$

Теперь мы можем решить систему уравнений:
$$\{\begin{array}{l}\frac{массаMgSO4}{массаMgSO4+м2}=0,12\\ m1+m2=500\end{array}$$

Мы можем решить второе уравнение относительно m1:
$$m1=500-m2$$

Теперь мы можем подставить это обратно в первое уравнение:
$$\frac{массаMgSO4}{массаMgSO4+м2}=0,12\Rightarrow \frac{массаMgSO4}{массаMgSO4+500-m2}=0,12$$

Умножим оба выражения на знаменатель и упростим:
$$массаMgSO4=0,12\cdot (массаMgSO4+500-m2)$$

Раскроем скобки:
$$массаMgSO4=0,12\cdot массаMgSO4+0,12\cdot 500-0,12\cdot m2$$

Перенесем все термины с m2 на одну сторону уравнения:
$$массаMgSO4-0,12\cdot массаMgSO4=0,12\cdot 500-0,12\cdot m2$$

Упростим уравнение:
$$0,88\cdot массаMgSO4=60-0,12\cdot m2$$

Разделим обе части уравнения на 0,88:
$$массаMgSO4=\frac{60-0,12\cdot m2}{0,88}$$

Теперь мы можем подставить это значение массы MgSO4 во второе уравнение и решить его относительно m2:
$$\frac{60-0,12\cdot m2}{0,88}+m2=500$$

Упростим:
$$60-0,12\cdot m2+0,88\cdot m2=500$$

Сгруппируем по м2:
$$-0,12\cdot m2+0,88\cdot m2=500-60$$

Сложим коэффициенты при m2:
$$0,76\cdot m2=440$$

Разделим обе части уравнения на 0,76:
$$m2=\frac{440}{0,76}$$

Вычислив значение m2, мы можем найти значение m1, используя второе уравнение:
$$m1=500-m2$$

Таким образом, масса MgSO4*H2O будет равна m1, а масса воды - m2.

2. В этой задаче нам нужно определить объем раствора гидроксида натрия и объем воды, которые необходимы для приготовления 5 л моющего раствора с массовой долей NaOH 10% и плотностью 1,1 г/см3.

Массовая доля NaOH в растворе составляет 10%, что означает, что в 100 г раствора будет содержаться 10 г NaOH.

Пусть V1 - объем раствора гидроксида натрия, а V2 - объем воды.

Массовая доля NaOH в растворе можно выразить следующим образом:
$$массаNaOH=\frac{массаNaOH}{массараствора}\cdot 100=\frac{10}{100}\cdot массараствора$$

Мы знаем, что масса раствора равна произведению плотности и объема:
$$массараствора=плотность\cdot объем=1,1\cdot 5кг=5,5кг$$

Теперь мы можем рассчитать массу NaOH:
$$массаNaOH=\frac{10}{100}\cdot 5,5кг=0,55кг$$

Так как плотность раствора гидроксида натрия составляет 1,54 г/см³, мы можем выразить массу раствора через его объем:
$$плотность=\frac{массараствора}{объем}\Rightarrow объем=\frac{массараствора}{плотность}=\frac{5,5кг}{1,54г/см³}$$

Мы знаем, что плотность моющего раствора составляет 1,1 г/см³, поэтому масса моющего раствора можно рассчитать по формуле:
$$масса=плотность\cdot объем=1,1г/см³\cdot 5л=5500г$$

Мы также знаем, что этот раствор содержит 10% NaOH. Таким образом, масса NaOH в растворе равна:
$$массаNaOH=0,1\cdot масса=0,1\cdot 5500=550г$$

Таким образом, мы рассчитали массу NaOH в растворе и можем рассчитать массу воды, зная, что общая масса раствора равна сумме массы NaOH и массы воды:
$$массаводы=массараствора-массаNaOH=5500-550=4950г$$

Теперь мы можем рассчитать объем раствора гидроксида натрия:
$$объемрастворагидроксиданатрия=\frac{массараствора}{плотностьраствора}=\frac{5500}{1,54}=3577,92см³$$

И объем воды:
$$объемводы=массаводы=4950г=4950см³$$

3. В этой задаче нам нужно определить, на сколько градусов изменится температура замерзания и температура кипения раствора глюкозы в воде.

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Рауля. Согласно закону Рауля, изменение температуры замерзания и кипения зависит от мольной концентрации добавленного вещества и характеристик растворителя.

Молярная масса глюкозы (C6H12O6) равна 180 г/моль, а молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль.

Пусть m1 - масса глюкозы, а m2 - масса воды.

Мы знаем, что масса глюкозы составляет 10 г, а масса воды - 120 г.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества для глюкозы и воды с использованием их молярной массы:
$$количествовеществаглюкозы=\frac{массаглюкозы}{молярнаямассаглюкозы}=\frac{10г}{180г/моль}=\frac{1}{18}моль$$
$$количествовеществаводы=\frac{массаводы}{молярнаямассаводы}=\frac{120г}{18г/моль}=\frac{20}{3}моль$$

Теперь мы можем использовать закон Рауля для определения изменения температуры замерзания и кипения раствора глюкозы.

Изменение температуры замерзания можно рассчитать по формуле:
$$\text{Extra close brace or missing open brace}$$

Где Kзам - постоянная замерзания растворителя, равная -1,86 °C/м.

Изменение температуры кипения можно рассчитать по формуле:
$$\text{Extra close brace or missing open brace}$$

Где Kкип - постоянная кипения растворителя, равная 0,52 °C/м.

Подставим значения и рассчитаем:
$$\mathrm{\Delta }{Т}_{зам}=-1,86°C/м\cdot \frac{\frac{1}{18}моль}{\frac{20}{3}моль+\frac{1}{18}моль}$$
$$\mathrm{\Delta }{Т}_{кип}=0,52°C/м\cdot \frac{\frac{1}{18}моль}{\frac{20}{3}моль+\frac{1}{18}моль}$$

Теперь мы можем рассчитать изменение температуры замерзания и кипения.