1. Какова будет масса меди, которая выделится при добавлении 3 г железных стружек в раствор, содержащий 2 г сульфата

Задача 1. Для решения данной задачи мы будем использовать химическое уравнение реакции.

Сначала определим, какой компонент реагента является ограничивающим.
У нас есть 3 г железных стружек, что соответствует массе 3 г железа (Fe). Теперь нам нужно узнать, сколько массы меди (Cu) необходимо для реагирования с этим железом.

Для этого рассмотрим химическую реакцию:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Из уравнения можно увидеть, что соотношение железа и меди в реакции является 1:1.
Это значит, что масса меди, которая будет выделена при реакции с 3 г железных стружек, будет также равна 3 г.

Таким образом, масса меди, которая выделится при добавлении 3 г железных стружек в раствор, содержащий 2 г сульфата меди (II), будет равна 3 г.

Задача 2. Чтобы определить объем аммиака (NH3), который будет получен при реакции 3 л азота (N2) с 10 л водорода (H2), мы также воспользуемся химическим уравнением реакции.

Из уравнения реакции:
N2 + 3H2 → 2NH3

Мы видим, что соотношение между азотом и аммиаком равно 1:2. Это означает, что для образования 2 моль аммиака нам потребуется 1 моль азота.

Сначала преобразуем данное условие в мольные объемы, используя уравнение и соотношение между объемами и молями газов:

3 л N2 → 2 л NH3

Следовательно, объем аммиака (NH3), который будет получен при реакции 3 л азота (N2) с 10 л водорода (H2), равен 2 л.

Задача 3. Для решения этой задачи снова воспользуемся химической реакцией и соотношением между массой и молями веществ.

Рассмотрим химическую реакцию:
2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2

Из уравнения видно, что соотношение между гидроксидом натрия (NaOH) и осадком (Cu(OH)2) равно 2:1. Это означает, что для образования 1 моль осадка нам понадобится 2 моля гидроксида натрия.

Сначала определим число молей гидроксида натрия (NaOH), исходя из его массы:
m(NaOH) = 2 г

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1,01 г/моль = 40 г/моль

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 2 г / 40 г/моль = 0,05 моль

Так как соотношение между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом меди (CuCl2) равно 2:1, то нам потребуется 0,025 моль CuCl2 для реакции.

Определим массу хлорида меди (CuCl2), используя его число молей:
M(CuCl2) = 63,55 г/моль + 2 * (35,45 г/моль) = 134,45 г/моль

m(CuCl2) = n(CuCl2) * M(CuCl2) = 0,025 моль * 134,45 г/моль = 3,36 г

Таким образом, масса осадка, полученного при реакции 2 г гидроксида натрия (NaOH) с 15 г хлорида меди (CuCl2), составит 3,36 г.