1. Каков практический выход продукта реакции, если при разложении 53,5 г аммоний хлорида образовалось 15 г аммиака?

1. Для того чтобы найти практический выход продукта реакции, необходимо воспользоваться информацией о количестве образовавшегося аммиака.

Сначала нам нужно вычислить количество аммоний хлорида, которое разложилось. Для этого используем уравнение реакции разложения аммоний хлорида:

\[NH4Cl \rightarrow NH3 + HCl\]

Молярная масса аммоний хлорида (NH4Cl) равна 53,5 г/моль. Исходя из этого, мы можем вычислить количество вещества аммоний хлорида:

\[n = \frac{m}{M} = \frac{53,5\, \text{г}}{53,5\, \text{г/моль}} = 1\, \text{моль}\]

Поскольку уравнение реакции показывает, что 1 моль аммоний хлорида превращается в 1 моль аммиака, мы можем сделать вывод, что образовалось 1 моль аммиака.

Молярная масса аммиака (NH3) равна 15 г/моль. Исходя из этого, мы можем вычислить массу аммиака, образовавшегося при разложении аммоний хлорида:

\[m = n \cdot M = 1\, \text{моль} \cdot 15\, \text{г/моль} = 15\, \text{г}\]

Таким образом, при разложении 53,5 г аммоний хлорида образовалось 15 г аммиака.

2. Чтобы найти массу соли, образуемой при взаимодействии аммиака с хлоридной кислотой, нам необходимо знать массовую долю кислоты и использовать стехиометрическое соотношение между реагентами.

В данной задаче нам не указана массовая доля кислоты (HCl), поэтому мы не можем вычислить массу образующейся соли напрямую. Вам нужно предоставить эту информацию, чтобы мы могли продолжить решение задачи. Пожалуйста, укажите массовую долю кислоты в процентах или вещественном формате (\(0 \leq x \leq 1\)).