1. Каков объем гелия при нормальных условиях, если его химическое количество составляет 33,6 дм³? Вычислите с точностью

1. Для расчета объема гелия при нормальных условиях можно использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом: \(V = n \cdot V_m\), где \(V\) - объем газа, \(n\) - химическое количество газа, \(V_m\) - молярный объем газа при нормальных условиях (равный 22,4 дм³).

В данной задаче известно химическое количество гелия, которое составляет 33,6 дм³. Подставляя эти значения в уравнение, получаем: \(V = 33,6\, \text{дм}³\).

Ответ: объем гелия составляет 33,6 дм³.

2. Аналогично первой задаче, для расчета объема метана можно использовать уравнение состояния идеального газа: \(V = n \cdot V_m\).

Известно химическое количество метана, равное 0,1 моль. Подставляя значения в уравнение, получаем: \(V = 0,1 \cdot 22,4\).

Ответ: объем метана составляет 2,24 дм³.

3. Для расчета химического количества сульфата магния можно использовать молярную массу рассматриваемого соединения. В данном случае, молярная масса сульфата магния (MgSO4) составляет 120,37 г/моль.

Известна масса сульфата магния, которая равна 440 г. Рассчитываем химическое количество, используя формулу: \(n = \frac{m}{M}\), где \(n\) - химическое количество, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса.

Подставляя значения, получаем: \(n = \frac{440}{120,37}\).

Ответ: химическое количество сульфата магния составляет приблизительно 3,65 моль.

4. Для расчета массы гидроксида натрия можно использовать химическую формулу и молярную массу рассматриваемого соединения. В данном случае, молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет 40,00 г/моль.

Известно химическое количество гидроксида натрия, которое равно 6 моль. Рассчитываем массу, используя формулу: \(m = n \cdot M\), где \(m\) - масса вещества, \(n\) - химическое количество, \(M\) - молярная масса.

Подставляя значения, получаем: \(m = 6 \cdot 40,00\).

Ответ: масса гидроксида натрия составляет 240 г.