1. Каков ковалентный радиус элементов, если учитывать следующие длины связей: Н-Н 0,74∙10–10; F-F 1,42∙10–10; CI-CI

1. Для определения ковалентного радиуса элементов на основе длины связи, мы вычисляем среднее значение длин связей. Данные длины связей заданы в метрах, поэтому нам нужно перевести их в пикометры (1 пикометр = \(1 \times 10^{-12}\) метра).

Посчитаем среднее значение длин связей для каждого из элементов:
Н-Н: \(0,74 \times 10^{-10}\) м = \(74 \times 10^{-12}\) пм
F-F: \(1,42 \times 10^{-10}\) м = \(142 \times 10^{-12}\) пм
CI-CI: \(1,99 \times 10^{-10}\) м = \(199 \times 10^{-12}\) пм
Вr-Вr: \(2,28 \times 10^{-10}\) м = \(228 \times 10^{-12}\) пм
I-I: \(2,66 \times 10^{-10}\) м = \(266 \times 10^{-12}\) пм

Мы видим, что значение длин связей увеличивается с увеличением атомного номера элемента, что связано с увеличением радиуса.

Чтобы найти длину связи между бромом и хлором в соединении Вr-С1, мы можем использовать среднее значение длин связей:
Br-Cl: \(\frac{228 + 199}{2}\) пм = \(213,5\) пм.

Ответ: Длина связи между бромом и хлором в соединении Вr-С1 равна \(213,5\) пм.

2. Мы имеем длины связей C-C (\(1,54 \times 10^{-10}\) м) и S-S (\(1,92 \times 10^{-10}\) м).

Чтобы найти длины связи Н-S в Н2S и С-Н в СН4, мы можем использовать межъядерное расстояние молекулы Н2 (\(0,74 \times 10^{-10}\) м) и длину связи C-C:

Н-S: \(0,74 \times 10^{-10} + 1,92 \times 10^{-10}\) м = \(2,66 \times 10^{-10}\) м.

С-H: \(1,54 \times 10^{-10} + 0,74 \times 10^{-10}\) м = \(2,28 \times 10^{-10}\) м.

Ответ: Длина связи Н-S в Н2S равна \(2,66 \times 10^{-10}\) м, а длина связи С-H в СН4 равна \(2,28 \times 10^{-10}\) м.

3. Чтобы найти константу кристаллической решетки NaF, мы используем радиусы ионов Na+ и F–:

\(r_{Na} = 0,98 \times 10^{-10}\) м = \(98 \times 10^{-12}\) пм,
\(r_{F} = 1,33 \times 10^{-10}\) м = \(133 \times 10^{-12}\) пм.

Константа кристаллической решетки можно вычислить по формуле:

\(K = \frac{{2 \times (r_{Na} + r_{F})}}{{\sqrt{3}}}\).

\(K = \frac{{2 \times (98 + 133)}}{{\sqrt{3}}} \times 10^{-12}\) пм = \(363,39 \times 10^{-12}\) пм.

Ответ: Константа кристаллической решетки NaF равна \(363,39 \times 10^{-12}\) пм.

4. Дипольный момент — это мера полярности молекулы. Чтобы определить дипольные моменты HCI, HBr и HI, нам нужно знать электроотрицательности атомов.

В ряду галогенов атомный номер увеличивается сверху вниз, поэтому электроотрицательность уменьшается:
H < Cl < Br < I.

HCI: Наиболее электроотрицательным атомом является Cl, а меньшей электроотрицательностью обладает H. Таким образом, HCI имеет дипольный момент в направлении Cl к H.

HBr: H более электроотрицательный, чем Br, поэтому HBr имеет дипольный момент в направлении H к Br.

HI: H самый электроотрицательный, поэтому HI также имеет дипольный момент в направлении H к I.

Ответ: Дипольные моменты HCI, HBr и HI равны и направлены следующим образом: HCI (Cl к H), HBr (H к Br) и HI (H к I).