1) Какое вещество образуется при смешивании равных масс растворов хлорида бария и карбоната натрия? Запишите уравнения

Задача 1:
При смешивании равных масс растворов хлорида бария и карбоната натрия образуется массовое вещество - осадок бария (II) карбоната (BaCO3). Запишем уравнения реакций:

Реакция 1: Барий хлорид (BaCl2) + Натрий карбонат (Na2CO3) → Барий карбонат (BaCO3) + Натрий хлорид (NaCl)

Задача 2:
Чтобы узнать массу вещества, образовавшегося в результате реакции, нужно знать молярные массы реагентов и использовать соотношение между массой и количеством вещества.

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 137,33 г/моль
Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) = 105,99 г/моль
Молярная масса бария карбоната (BaCO3) = 197,34 г/моль

Поскольку массовая доля карбоната натрия в исходном растворе в 1,7 раза больше массовой доли вещества в конечном растворе, можем представить массовую долю карбоната натрия в конечном растворе как \(x\) и массовую долю бария карбоната как \(\frac{x}{1.7}\).

Теперь выполним расчет:
Пусть \(m\) - масса каждого раствора (так как равные массы), \(m_{\text{BaCO3}}\) - масса бария карбоната в конечном растворе.

Масса карбоната натрия в исходном растворе: \(\frac{x}{1.7} \cdot m\).
Масса бария карбоната в конечном растворе: \(x \cdot m\).

Так как серная кислота не вызывает изменений, количество карбоната натрия постоянно, значит:
\(\frac{x}{1.7} \cdot m + x \cdot m = m\).
\(\frac{x}{1.7} + x = 1\).
\(\frac{17x}{17} + \frac{10x}{17} = 1\).
\(\frac{27x}{17} = 1\).
\(x = \frac{17}{27} \approx 0.63\).

Теперь найдем массу бария карбоната в конечном растворе:
\(m_{\text{BaCO3}} = x \cdot m\).
\(m_{\text{BaCO3}} = 0.63 \cdot m\).

Таким образом, масса вещества, образовавшегося в результате реакции, равна \(m_{\text{BaCO3}}\) или \(0.63 \cdot m\).
Массовая доля этого вещества в конечном растворе составляет 63%.