1. Какое произведение растворимости соответствует концентрации ионов бария в насыщенном растворе BaF2, равной 0,75*10-2

1. Давайте рассмотрим задачу о произведении растворимости соединения BaF2 с концентрацией ионов бария, равной 0,75*10-2 моль/л.

Сначала вспомним определение произведения растворимости (Ksp) - это произведение концентраций ионов, возведенных в степень, соответствующую их коэффициентам в уравнении реакции растворения.

Для соединения BaF2 уравнение реакции растворения выглядит следующим образом:
\[BaF2 \rightarrow Ba^{2+} + 2F^-\]

По уравнению видно, что появляется один ион бария и два иона фторида.

Теперь рассчитаем произведение растворимости по формуле, используя известные значения концентрации ионов:

\[Ksp = [Ba^{2+}] \cdot [F^-]^2\]

Выразим концентрации ионов бария и фторида:
\[Ksp = (0,75 \times 10^{-2}) \cdot (2 \times 0,75 \times 10^{-2})^2\]

Выполняем вычисления:
\[Ksp = 0,75 \times 10^{-12}\]

Таким образом, произведение растворимости соединения BaF2 при заданной концентрации ионов бария составляет 0,75 \times 10^{-12}.

2. Давайте решим задачу о произведении растворимости хромата серебра, если в 500 мл раствора содержится 0,011 г Ag2CrO4.

Сначала вспомним определение произведения растворимости (Ksp) - это произведение концентраций ионов, возведенных в степень, соответствующую их коэффициентам в уравнении реакции растворения.

Для соединения Ag2CrO4 уравнение реакции растворения выглядит следующим образом:
\[Ag2CrO4 \rightarrow 2Ag^+ + CrO_4^{2-}\]

По уравнению видно, что появляются два иона серебра и один ион хромата.

Теперь переведем массу Ag2CrO4 в моль и выразим концентрацию ионов серебра:
\[0,011 г Ag2CrO4 \rightarrow \frac{0,011}{molar\ mass\ of\ Ag2CrO4} моль Ag2CrO4\]

Молярная масса Ag2CrO4 равна сумме атомных масс всех элементов в соединении:
\[Ag2CrO4 = 2 \times atomic\ mass\ of\ Ag + atomic\ mass\ of\ Cr + 4 \times atomic\ mass\ of\ O\]

Теперь выразим концентрацию ионов серебра:
\[[Ag^+] = \frac{2 \times \frac{0,011}{molar\ mass\ of\ Ag2CrO4}}{0,5\ л}\]

Осталось рассчитать произведение растворимости:
\[Ksp = [Ag^+]^2 \cdot [CrO_4^{2-}]\]

Теперь нам нужно знать концентрацию иона хромата, который можно рассчитать, зная ион хромата и ион серебра находятся в 1:1 соотношении:
\[[CrO_4^{2-}] = [Ag^+]\]

Выполняем вычисления:
\[Ksp = ([Ag^+])^2 \cdot ([Ag^+]) = ([Ag^+])^3\]

Таким образом, произведение растворимости хромата серебра составляет ([Ag^+])^3 при заданной концентрации Ag^+.

3. Найдем степень окисления атома молибдена в молекуле молибдата натрия.

Сначала рассмотрим структуру молекулы молибдата натрия (Na2MoO4). В ней атомы натрия имеют степень окисления +1, а молибдена -6.

Теперь определим степень окисления атома молибдена. Для этого учтем, что общая зарядность молекулы должна быть равной нулю.

\[2 \times (+1) + x + 4 \times (-2) = 0\]

Выполняем вычисления:
\[2 + x - 8 = 0\]

Найдем значение x:
\[x = 6\]

Таким образом, атом молибдена в молекуле молибдата натрия имеет степень окисления +6.

4. Давайте определим свойства молибдата натрия.

Молибдат натрия может проявлять окислительные, восстановительные или нейтральные свойства, в зависимости от условий реакции.

Молибдат натрия может проявлять окислительные свойства, если в реакции участвует другое вещество, которое может быть восстановлено молибдатом натрия. В этом случае молибдат натрия передает электроны другому веществу, окисляясь сам.

Молибдат натрия может также проявлять восстановительные свойства, если в реакции участвует другое вещество, которое может окислить молибдат натрия. В этом случае молибдат натрия получает электроны от другого вещества, восстанавливаясь сам.

Однако, если молибдат натрия не реагирует с другими веществами и сохраняет свою структуру и свойства, то он проявляет нейтральные свойства.

Таким образом, молибдат натрия может проявлять окислительные, восстановительные или нейтральные свойства, в зависимости от условий реакции.