1. Какое количество граммов хлорида аммония находилось в 405 граммах раствора при температуре 15 ºC, если растворимость

Задача 1:

Мы знаем, что растворимость хлорида аммония при 15 ºC составляет 35 граммов, а объем раствора равен 405 граммам. Наша задача - найти количество хлорида аммония в этом растворе.

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать пропорцию между массой раствора и количеством растворенного вещества:

\[\frac{масса\ раствора}{масса\ растворенного\ вещества} = \frac{полная\ масса}{равновесное\ количество}\]

Мы знаем, что полная масса раствора - 405 граммов, а равновесное количество хлорида аммония составляет 35 граммов. Подставим значения в пропорцию:

\[\frac{405}{масса\ хлорида\ аммония} = \frac{405}{35}\]

Далее, упростим выражение:

\[\frac{405}{масса\ хлорида\ аммония} = 11.57\]

Теперь мы можем найти массу хлорида аммония, разделив 405 на 11.57:

\[\frac{405}{11.57} \approx 35.\]

Таким образом, в 405 граммах раствора при температуре 15 ºC содержится около 35 граммов хлорида аммония.

Задача 2:

Мы знаем, что масса насыщенного раствора нитрата калия составляет 380 граммов, и при испарении до полного высыхания осталось 180 граммов нитрата калия. Наша задача - найти растворимость этого соединения в 100 граммах воды.

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать пропорцию между массой раствора и количеством растворенного вещества:

\[\frac{масса\ раствора}{масса\ растворенного\ вещества} = \frac{полная\ масса}{равновесное\ количество}\]

Мы знаем, что полная масса раствора - 380 граммов, а масса растворенного вещества - 180 граммов. Нам нужно найти равновесное количество нитрата калия в 100 граммах воды.

\[\frac{380}{180} = \frac{100}{x}\]

Мы можем найти x, умножив 100 на \(\frac{180}{380}\):

\(x = \frac{100 \cdot 180}{380} \approx 47.37\)

Таким образом, растворимость нитрата калия в 100 граммах воды составляет примерно 47.37 грамма.