1. Какое количество гидроксида калия прореагирует с 0,48 молью сульфата железа(III), при взаимодействии которых

1. Какое количество гидроксида калия прореагирует с 0,48 молью сульфата железа(III), при взаимодействии которых образуются гидроксид железа(III) и сульфат калия?
2. Какая масса сульфата натрия образуется при взаимодействии 2 г сульфата железа(III) с гидроксидом натрия, при котором образуются гидроксид железа(III) и сульфат натрия?
Лунный_Хомяк

Лунный_Хомяк

1. Начнем с записи химического уравнения для данной реакции:

\ceKOH+Fe2(SO4)3>Fe(OH)3+K2SO4\ceKOH+Fe2(SO4)3>Fe(OH)3+K2SO4

Из уравнения видно, что требуется 3 моля гидроксида калия для прореагирования с 1 молью сульфата железа(III).

Для расчета количества гидроксида калия, необходимого для реакции, мы можем использовать следующий пропорциональный метод:

0,48 моль сульфата железа(III)1×3 моль KOH1 моль сульфата железа(III)=1,44 моль KOH0,48 моль сульфата железа(III)1×3 моль KOH1 моль сульфата железа(III)=1,44 моль KOH

Поэтому, для прореагирования с 0,48 молью сульфата железа(III) необходимо 1,44 моль гидроксида калия.

2. Для этого расчета нам понадобится уравнение реакции:

\ceFe2(SO4)3+3NaOH>2Fe(OH)3+3Na2SO4\ceFe2(SO4)3+3NaOH>2Fe(OH)3+3Na2SO4

Из уравнения видно, что для одной моли сульфата железа(III) требуется 3 моля гидроксида натрия, чтобы образовалась 3 моля сульфата натрия.

1 моль сульфата железа(III) соответствует массе 342 г (это молярная масса сульфата железа(III)).

Для расчета массы сульфата натрия, образующейся при реакции, мы можем использовать следующий пропорциональный метод:

2 г сульфата железа(III)342 г/моль×3 моль Na2SO41 моль сульфата железа(III)×142 г/моль1 моль Na2SO4=8,02 г2 г сульфата железа(III)342 г/моль×3 моль Na2SO41 моль сульфата железа(III)×142 г/моль1 моль Na2SO4=8,02 г

Таким образом, при взаимодействии 2 г сульфата железа(III) с гидроксидом натрия образуется 8,02 г сульфата натрия.
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello