1. Какое количество гидроксида калия прореагирует с 0,48 молью сульфата железа(III), при взаимодействии которых

1. Начнем с записи химического уравнения для данной реакции:

\[\ce{KOH + Fe2(SO4)3 -> Fe(OH)3 + K2SO4}\]

Из уравнения видно, что требуется 3 моля гидроксида калия для прореагирования с 1 молью сульфата железа(III).

Для расчета количества гидроксида калия, необходимого для реакции, мы можем использовать следующий пропорциональный метод:

\[\frac{0,48 \ \text{моль сульфата железа(III)}}{1} \times \frac{3 \ \text{моль KOH}}{1 \ \text{моль сульфата железа(III)}} = 1,44 \ \text{моль KOH}\]

Поэтому, для прореагирования с 0,48 молью сульфата железа(III) необходимо 1,44 моль гидроксида калия.

2. Для этого расчета нам понадобится уравнение реакции:

\[\ce{Fe2(SO4)3 + 3 NaOH -> 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4}\]

Из уравнения видно, что для одной моли сульфата железа(III) требуется 3 моля гидроксида натрия, чтобы образовалась 3 моля сульфата натрия.

1 моль сульфата железа(III) соответствует массе 342 г (это молярная масса сульфата железа(III)).

Для расчета массы сульфата натрия, образующейся при реакции, мы можем использовать следующий пропорциональный метод:

\[\frac{2 \ \text{г сульфата железа(III)}}{342 \ \text{г/моль}} \times \frac{3 \ \text{моль Na2SO4}}{1 \ \text{моль сульфата железа(III)}} \times \frac{142 \ \text{г/моль}}{1 \ \text{моль Na2SO4}} = 8,02 \ \text{г}\]

Таким образом, при взаимодействии 2 г сульфата железа(III) с гидроксидом натрия образуется 8,02 г сульфата натрия.