1) Какое из двух веществ тяжелее: 2 моля СО2 или 2 моля СаО? 2) Определите массу 112 литров водорода при нормальных

Конечно, я помогу с решением этих задач.

1) Для решения первой задачи мы должны определить массу обоих веществ и сравнить их.

Молярная масса СО2 равна 44 г/моль, поскольку углерод взвешен 12 г/моль, а кислород - 16 г/моль. Таким образом, масса 2 молей СО2 будет равна \(2 \, \text{моль} \times 44 \, \text{г/моль} = 88 \, \text{г}\).

Молярная масса СаО равна 56 г/моль, поскольку кальций взвешен 40 г/моль, а кислород - 16 г/моль. Таким образом, масса 2 молей СаО будет равна \(2 \, \text{моль} \times 56 \, \text{г/моль} = 112 \, \text{г}\).

Таким образом, мы видим, что 2 моля СаО тяжелее, чем 2 моля СО2.

2) Для определения массы 112 литров водорода при нормальных условиях, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа. По уравнению состояния идеального газа, масса газа можно определить, зная его объем, давление, температуру и молярную массу. При нормальных условиях, объем газа равен 112 литров, давление равно 1 атмосфере, а температура равна 0 градусов Цельсия или 273,15 градусов Кельвина.

Молярная масса водорода равна 2 г/моль.

Применим формулу массы идеального газа:

\[ m = P \cdot V \cdot \frac{{\text{М}}}{R \cdot T} \]

где m - масса газа, P - давление, V - объем газа, М - молярная масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Подставляя известные значения в формулу, получим:

\[ m = 1 \, \text{атм} \cdot 112 \, \text{л} \cdot \frac{{2 \, \text{г/моль}}}{0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм/(моль} \cdot \text{K)} \cdot 273.15 \, \text{K}} \approx 54 \, \text{г} \]

Таким образом, масса 112 литров водорода при нормальных условиях составляет около 54 граммов.

3) Чтобы определить количество вещества серной кислоты с массой 4.9 грамма, мы можем использовать молярную массу соответствующего вещества.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, так как сера весит 32 г/моль, а водород и кислород - 1 г/моль и 16 г/моль соответственно.

Чтобы найти количество вещества, мы можем использовать формулу:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса.

Подставляя известные значения, получим:

\[ n = \frac{4.9 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 0.05 \, \text{моль} \]

Таким образом, масса 4.9 грамма серной кислоты составляет 0.05 моль.