1. Какими формулами можно представить оксиды и гидроксиды элементов второго периода в их высшей степени окисления?

1. Оксиды элементов второго периода в их высшей степени окисления можно представить следующими формулами:

- Оксид азота (V) - \(NO_2\)
- Оксид фосфора (V) - \(P_2O_5\)
- Оксид серы (VI) - \(SO_3\)
- Оксид хлора (VII) - \(Cl_2O_7\)

Эти соединения могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Например, \(NO_2\) реагирует с водой, образуя кислоту - \(HNO_2\), а \(P_2O_5\) растворяется, образуя кислоту фосфатную - \(H_3PO_4\). С другой стороны, \(SO_3\) и \(Cl_2O_7\) реагируют с водой, образуя кислоты серную - \(H_2SO_4\) и перхлоровую - \(HClO_4\) соответственно.

2. Электроотрицательность - это свойство атома притягивать к себе электроны в химической связи. Можно определить электроотрицательность с помощью различных шкал, наиболее широко используется шкала Полинга.

Элементы группы VII-A периодической системы, известные как галогены, имеют высокую электроотрицательность. Электроотрицательность увеличивается по мере движения вверх по группе. Например, фтор (F) имеет самую высокую электроотрицательность в этой группе, в то время как иод (I) обладает самой низкой электроотрицательностью.

Высокая электроотрицательность галогенов делает их сильными окислителями, так как они легко принимают электроны от других элементов. Чем выше электроотрицательность элемента, тем сильнее его окислительная активность.

3. Электронные формулы атомов и ионов цинка и хлора:

- Атом цинка: \(Zn\) - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰
- Ион цинка (Zn²⁺): \(Zn^{2+}\) - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰
- Атом хлора: \(Cl\) - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- Ион хлора (Cl‾): \(Cl^-\) - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

4. Наименьшая и наибольшая степень окисления углерода, фосфора, серы и йода:

- Углерод может иметь степень окисления от -4 до +4. Например, в \(CH_4\) (метан) степень окисления углерода составляет -4, а в \(CO_2\) (двуокись углерода) - +4.
- Фосфор может иметь степень окисления от -3 до +5. Например, в \(PH_3\) (фосфин) степень окисления фосфора составляет -3, а в \(H_3PO_4\) (фосфорная кислота) - +5.
- Сера может иметь степень окисления от -2 до +6. Например, в \(H_2S\) (сероводород) степень окисления серы составляет -2, а в \(H_2SO_4\) (серная кислота) - +6.
- Йод может иметь степень окисления от -1 до +7. Например, в \(HI\) (йодистоводород) степень окисления йода составляет -1, а в \(HIO_4\) (перйодная кислота) - +7.

Это формулы элементов в различных степенях окисления.