1) Какие вещества нельзя использовать для осушения аммиака: а) натронная известь, б) концентрированная серная кислота

1) Для осушения аммиака нельзя использовать б) концентрированную серную кислоту, г) твердый гидроксид калия и г) твердый гидроксид кальция. Натронная известь (а) может быть использована для этой цели. Это связано с химическими свойствами данных веществ. Натронная известь, или гидрокарбонат натрия, имеет химическую формулу NaHCO₃ и может адсорбировать влагу, осушая аммиак. Концентрированная серная кислота (б) является агрессивным окислителем и может вызвать экзотермическую реакцию с аммиаком, что может быть опасным. Твердый гидроксид калия (в) и гидроксид кальция (г) также имеют высокую абсорбционную способность к воде, поэтому они не подходят для осушения аммиака.

2) Реакция между разбавленной соляной кислотой и веществами может проходить с разной скоростью. Из предложенных веществ, реакция с наименьшей скоростью будет происходить с б) нитратом бария (раствор). Реакция между разбавленной соляной кислотой и нитратом бария происходит медленно из-за образования сложных соединений и выпадения образующихся осадков. Нитрат натрия (а), магний (в) и раствор гидроксида калия (г) образуют более быстро растворимые соединения с соляной кислотой, поэтому реакция протекает быстрее.

3) Для определения количества теплоты, выделяющегося при обжиге 200 кг сульфида цинка, содержащего 18% несгораемых примесей, нужно использовать данные из уравнения реакции и произвести вычисления. Из уравнения видно, что на 2 моль сульфида цинка образуется 890 кДж теплоты. Предполагая, что сульфид цинка является единственным источником теплоты, можно применить пропорцию:

\[\frac{{890 \, \text{кДж}}}{{2 \, \text{моль}}} = \frac{{x \, \text{кДж}}}{{200 \, \text{кг}}}\]

где \(x\) - искомое количество теплоты при обжиге 200 кг сульфида цинка. Решая эту пропорцию, мы найдем значение \(x\).