1. Какие утверждения являются верными: А) В состоянии химического равновесия скорость прямой и обратной реакций

1. а) В состоянии химического равновесия скорость прямой и обратной реакций одинакова - ВЕРНО. Это принцип Ле Шателье. В состоянии равновесия скорости прямой и обратной реакций становятся равными, что означает, что реакция идет в обе стороны с одинаковой скоростью.

б) В состоянии химического равновесия масса продуктов реакции всегда равна массе исходных веществ - НЕВЕРНО. В состоянии равновесия масса продуктов может быть равна либо массе исходных веществ, либо иметь другое соотношение в зависимости от коэффициентов реакции.

в) В состоянии химического равновесия концентрация исходных и продуктов реакции не изменяется со временем - НЕВЕРНО. В состоянии равновесия концентрации исходных и продуктов могут оставаться неизменными, но могут изменяться при изменении условий системы, например, при изменении температуры или добавлении реагентов.

г) В состоянии химического равновесия концентрация продуктов реакции всегда равна концентрации исходных веществ - НЕВЕРНО. В состоянии равновесия концентрации продуктов и исходных веществ могут быть равны или иметь другое соотношение в зависимости от коэффициентов реакции.

2. Для смещения равновесия реакции N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q в сторону образования продуктов реакции необходимо добавить какое-либо вещество, которое уменьшит концентрацию продуктов или увеличит концентрацию исходных веществ. В данном случае, чтобы увеличить образование продукта (NH3), необходимо уменьшить его концентрацию или увеличить концентрацию исходных веществ (N2 и H2).

Таким образом, добавление в систему вещества, которое увеличит концентрацию азота (N2) или водорода (H2), или уменьшит концентрацию аммиака (NH3), приведет к смещению равновесия в сторону образования продуктов реакции. Например, добавление H2 или удаление NH3 из системы.