1) Какие утверждения верны относительно уменьшения заряда ядра атомов и восстановительных свойств галогенов?

1) Относительное уменьшение заряда ядра атомов ведёт к усилению восстановительных свойств галогенов и увеличению их валентности. Обоснование данного утверждения основывается на строении атомов галогенов и их электронной конфигурации.

а) Усиливаются свойства восстановителей галогенов при уменьшении заряда ядра атома. Когда заряд ядра атома уменьшается, электроотрицательность элемента уменьшается, что способствует легчайшему приобретению дополнительных электронов во внешнюю оболочку, и, следовательно, более активному действию в качестве восстановителя.

б) Увеличивается количество электронных слоев в атомах галогенов при уменьшении заряда ядра атома. У галогенов с увеличением атомного номера увеличивается количество электронных слоев. Это связано с тем, что с каждым следующим атомом целая электронная оболочка добавляется к уже имеющимся, что приводит к увеличению количества слоев.

2) Хлор в своем высшем оксиде имеет степень окисления +7. Обоснование данного утверждения основывается на правиле электронейтральности и сумме степеней окисления в соединении. Высший оксид хлора имеет формулу \(Cl_2O_7\) и в соединении общая степень окисления должна быть равна 0. Учитывая, что степень окисления кислорода в соединении равна -2, можем записать уравнение: \(2 \cdot (-2) + 7 \cdot x = 0\), где \(x\) - степень окисления хлора. Решаем это уравнение и получаем \(x = +7\), что и является степенью окисления хлора.

3) Атомы хлора и брома различаются по следующим параметрам:

- Радиус атома: Радиус атома брома больше, чем радиус атома хлора. Это связано с увеличением атомного номера, так как с увеличением атомного номера электроны заполняют новые энергетические уровни, что приводит к увеличению размеров атомов.

- Количество электронов во внешнем электронном слое: Атомы хлора и брома оба принадлежат к галогенам и имеют по 7 электронов во внешнем электронном слое.

- Количество электронных слоев: Атом брома имеет на один электронный слой больше, чем атом хлора. Объясняется этот факт увеличением атомного номера и добавлением новых энергетических уровней с каждым следующим атомом.

- Высшая валентность: Высшая валентность хлора и брома равна 7, так как оба элемента располагаются в группе 17 периодической системы элементов и имеют 7 электронов во внешнем электронном слое, что позволяет им образовывать ионы с отрицательным зарядом -1.