1. Какие уравнения описывают процессы коррозии хромированного железа во влажном воздухе, когда нарушается целостность

1. Коррозия хромированного железа во влажном воздухе, когда нарушается целостность покрытия, может быть описана следующими уравнениями:

На аноде: Fe --> Fe2+ + 2e-
На катоде: O2 + 4e- + 2H2O --> 4OH-

Общее уравнение реакции: 4Fe + 3O2 + 6H2O --> 4Fe(OH)3

В данном случае, хромированное железо служит в качестве анода, где происходит окисление железа, образуя ионы Fe2+. На катоде, в влажном воздухе присутствует кислород, который взаимодействует с водой, образуя гидроксидные ионы OH-. В результате образуется гидроксид железа Fe(OH)3, что является проявлением коррозии.

2. При коррозии скрученных вместе медного и алюминиевого провода в воздушно-влажной среде, проходят следующие процессы:

На аноде: Al --> Al3+ + 3e-
На катоде: 2H2O + O2 + 4e- --> 4OH-

Общее уравнение реакции: 2Al + 3O2 + 6H2O --> 2Al(OH)3

В данном случае, алюминий служит в качестве анода, где происходит его окисление, образуя ионы Al3+. На катоде, кислород из воздуха взаимодействует с водой, образуя гидроксидные ионы OH-. Коррозия приводит к образованию гидроксида алюминия Al(OH)3.

3. При коррозии сплава свинца и меди в кислой и воздушно-влажной средах происходят следующие процессы:

На аноде:
Pb --> Pb2+ + 2e-

На катоде:
2H2O + O2 + 4e- --> 4OH-

Общее уравнение реакции:
Pb + O2 + 2H2O --> Pb(OH)2

В данном случае, свинец служит в качестве анода, где происходит его окисление, образуя ионы Pb2+. На катоде, кислород из воздуха взаимодействует с водой, образуя гидроксидные ионы OH-. Это приводит к образованию гидроксида свинца Pb(OH)2.

4. Протекторная защита металлов от коррозии - это способы защиты металлических поверхностей от воздействия окружающей среды, чтобы предотвратить или замедлить процесс коррозии.

Примером протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород, является метод катодной защиты. В данном методе, железо становится катодом, а на его поверхности накладывается защитное покрытие. Это позволяет создать положительный потенциал и препятствует окислительному растворению.

Уравнение анодного процесса электролиза: Fe --> Fe2+ + 2e-
Уравнение катодного процесса электролиза: O2 + 4H+ + 4e- --> 2H2O

В результате применения протекторной защиты, уровень окисления железа снижается, что помогает предотвратить коррозию.