1. Какие типы реакций примерно представлены в данном списке? 2. Какова средняя скорость реакции этерификации HCOOH

1. Для начала, давайте рассмотрим данный список реакций. В нем присутствуют следующие типы реакций:

- Этерификация: HCOOH + С3Н7ОН → НCOOC3Н7 + Н2О. В данной реакции муравьиная кислота (НCOOH) реагирует с пропанолом (С3Н7ОН), образуя эфир н-пропилмуравьиной кислоты (НCOOC3Н7) и воду (Н2О).

2. Чтобы решить эту задачу, воспользуемся уравнением для определения средней скорости реакции:

Средняя скорость реакции = (Изменение концентрации вещества) / (Изменение времени).

Мы знаем, что концентрация муравьиной кислоты снизилась с 2,4 моль/л до 1,6 моль/л за 20 минут.

Тогда изменение концентрации = конечная концентрация - начальная концентрация
= 1,6 моль/л - 2,4 моль/л
= -0,8 моль/л.

Изменение времени = 20 минут.

Теперь мы можем рассчитать среднюю скорость реакции эфирефикации. Подставим полученные значения в уравнение:

Средняя скорость реакции = (-0,8 моль/л) / (20 минут)
= -0,04 моль/(л·минута).

Таким образом, средняя скорость реакции этерификации составляет -0,04 моль/(л·минута).

3. Давайте теперь разберемся, в каком направлении смещается равновесие реакции: Fе3O4(Т) + 4СO (Г) → 3Fе (Т) +4CO2(Г) - 44 КДЖ при уменьшении температуры.

Основываясь на термохимическом уравнении, тепловыделение в данной реакции составляет 44 КДЖ. По закону Ле Шателье, при увеличении температуры системы, равновесие будет смещаться в направлении эндотермической реакции (поглощения тепла), а при уменьшении температуры - в направлении экзотермической реакции (выделение тепла).

Так как данная реакция является экзотермической (44 КДЖ), то при уменьшении температуры равновесие будет смещаться вправо, то есть в направлении образования продуктов - трехатомного железа и углекислого газа.

Таким образом, при уменьшении температуры равновесие реакции Fе3O4(Т) + 4СO (Г) → 3Fе (Т) +4CO2(Г) - 44 КДЖ смещается вправо, в направлении образования трехатомного железа и углекислого газа.