1. Какие суммы коэффициентов в полных и сокращенных ионных уравнениях реакции между растворами сульфата натрия

1. Для определения сумм коэффициентов в полных и сокращенных ионных уравнениях данной реакции, сначала нужно записать уравнение реакции между растворами сульфата натрия и хлорида бария.

Сульфат натрия (Na2SO4) реагирует с хлоридом бария (BaCl2), образуя нерастворимый сульфат бария (BaSO4) и нерастворимый хлорид натрия (NaCl).

Уравнение реакции: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

Теперь рассмотрим суммы коэффициентов для полных и сокращенных ионных уравнений.

В полных ионных уравнениях показываются все ионы, находящиеся в растворе, а также ионы, образующие отложение.

Так как реакция между растворами сульфата натрия и хлорида бария протекает в водном растворе, то ионы разделяются на положительные и отрицательные:

Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- -> BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

После сокращения одинаковых ионов, получим полное ионное уравнение:

Ba2+ + SO42- -> BaSO4

Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении: 1 + 1 = 2

Теперь рассмотрим сокращенное ионное уравнение:

Ba2+ + SO42- -> BaSO4

Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении: 1 + 1 = 2

Таким образом, суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата натрия и хлорида бария равны 2.

Ответ: а) 11 и 3

2. Для определения вещества, с которым реагирует хлорид железа валентности 2, необходимо рассмотреть возможные реакции с различными веществами.

а) нитрат меди (Cu(NO3)2)
б) гидроксид натрия (NaOH)
в) сульфат натрия (Na2SO4)
г) соляная кислота (HCl)

Рассмотрим каждую реакцию по отдельности:

а) FeCl2 + Cu(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + CuCl2

б) FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

в) FeCl2 + Na2SO4 -> FeSO4 + 2NaCl

г) FeCl2 + 2HCl -> FeCl4 + 2H

Таким образом, при взаимодействии раствора хлорида железа валентности 2 с растворами определенных веществ, получаются соответствующие реакции. На основе данной информации невозможно определить точное вещество, с которым реагирует хлорид железа валентности 2.

Ответ: Нет однозначного ответа.

3. Так же, как в первой задаче, для определения сумм коэффициентов в полных и сокращенных ионных уравнениях данной реакции, нужно записать уравнение реакции между растворами сульфата меди и гидроксида натрия.

Сульфат меди (CuSO4) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя нерастворимый осадок гидроксида меди (Cu(OH)2) и раствор сульфата натрия (Na2SO4).

Уравнение реакции: CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Рассмотрим суммы коэффициентов для полных и сокращенных ионных уравнений.

В полных ионных уравнениях показываются все ионы, находящиеся в растворе, а также ионы, образующие отложение.

Так как реакция между растворами сульфата меди и гидроксида натрия протекает в водном растворе, то ионы разделяются на положительные и отрицательные:

Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- -> Cu(OH)2 + Na2SO4

После сокращения одинаковых ионов, получим полное ионное уравнение:

Cu2+ + 2OH- -> Cu(OH)2

Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении: 1 + 2 = 3

Теперь рассмотрим сокращенное ионное уравнение:

Cu2+ + 2OH- -> Cu(OH)2

Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении: 1 + 2 = 3

Таким образом, суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата меди и гидроксида натрия равны 3.

Ответ: г) 9 и 5