1. Какие символы химических элементов в соединениях проявляют переменные степени окисления: Р, Мg, Сu, Be? 2. Какова

1. Символы химических элементов в соединениях проявляют переменные степени окисления следующим образом:

- Р (фосфор) может проявлять степени окисления -3, +3 и +5.
- Мg (магний) всегда проявляет степень окисления +2.
- Сu (медь) может проявлять степени окисления +1 и +2.
- Be (бериллий) всегда проявляет степень окисления +2.

Обоснование:
Степень окисления элемента в химическом соединении зависит от его электроотрицательности и способности захватывать или отдавать электроны. Фосфор, как неметалл, обычно образует соединения с положительной или отрицательной степенью окисления. Магний и бериллий, как металлы, обычно образуют соединения с положительной степенью окисления. Медь, как переходный металл, может образовывать соединения с разными степенями окисления.

2. Минимальная степень окисления фосфора равна -3.

Обоснование:
Фосфор является неметаллом и имеет электронную конфигурацию [Ne]3s^23p^3. Он находится в 15-й группе периодической системы, что означает, что у него есть 5 валентных электронов. В химических соединениях фосфор может получать до трех электронов от других элементов, что соответствует степени окисления -3.

3. Правильные утверждения:

- 1) Неметаллы характеризуются отрицательными степенями окисления.
- 3) Максимальная степень окисления азота равна -5.
- 4) Обычно степень окисления кислорода составляет -2.

Обоснование:
1) Неметаллы, как правило, обладают большей электроотрицательностью, поэтому захватывают электроны и имеют отрицательные степени окисления.
3) Азот находится в 15-й группе периодической системы и имеет пять валентных электронов. Он может принять три электрона, что соответствует степени окисления -3, или принять пять электронов, что соответствует степени окисления -5.
4) Кислород, как правило, образует соединения с отрицательной степенью окисления. В большинстве химических соединений степень окисления кислорода составляет -2.

2. Соединения галогенов и их степени окисления:

- В HF (фторид водорода) фтор (F) имеет степень окисления -1.
- В Cl2 (хлор) хлор (Cl) имеет степень окисления 0.
- В KCLO (гипохлорит калия) калий (K) имеет степень окисления +1, а хлор (Cl) имеет степень окисления -1.

Обоснование:
Водаород и металлы обычно проявляют положительные степени окисления, поэтому в HF степень окисления фтора будет -1. В хлоре (Cl2) хлор не образует связей с другими элементами, поэтому его степень окисления будет 0. В KCLO калий (K) проявляет степень окисления +1, а хлор (Cl) -1.

5. Формулы веществ в порядке возрастания степени окисления:

- HF
- KCLO
- Cl2

Обоснование:
HF - здесь фтор (F) проявляет наименьшую отрицательную степень окисления (-1).
KCLO - здесь хлор (Cl) имеет большую отрицательную степень окисления (-1) по сравнению с HF.
Cl2 - хлор (Cl) здесь не образует связей с другими элементами, поэтому его степень окисления будет 0 и это самая высокая степень окисления среди перечисленных соединений.