1) Какие особенности характерны для иона лития? В отличие от атома, ион лития имеет один из следующих зарядов

1) Ион лития (Li+) имеет заряд +1. Это объясняется его электронной структурой. Атом лития имеет атомный номер 3, следовательно, он имеет 3 электрона. В нейтральном атоме лития количество электронов равно количеству протонов, что означает, что атом не имеет заряда.

Однако, при потере одного электрона, атом лития превращается в ион лития с зарядом +1. Это происходит потому, что протонов остается 3, а число электронов уменьшается до 2. У иона лития остается один электрон в валентной оболочке, которая является внешней оболочкой атома. Из-за относительно небольшого размера лития, электрон в валентной оболочке отталкивается от ядра сильнее, и энергия ионизации, необходимая для удаления электрона, низкая. В результате, ион лития получает заряд +1.

2) Анион серы (S2-) имеет заряд -2. Это также обусловлено его электронной структурой. Атом серы имеет атомный номер 16 и, следовательно, в нейтральном атоме имеет 16 электронов. В нейтральном атоме число электронов равно числу протонов, и атом не имеет заряда.

Однако, при приобретении двух дополнительных электронов, атом серы становится анионом серы с зарядом -2. Это происходит потому, что число электронов остается 16, а число протонов остается таким же, что делает анион серы иметь суммарный заряд -2. Анион серы имеет полностью заполненную внешнюю оболочку электронов, что делает его электронно устойчивым.

В обоих случаях, изменение заряда атома осуществляется путем потери или получения электронов, что связано с достижением более стабильного электронного состояния.