1) Какие общие характеристики определяют объединение металлов в группу щелочных металлов? Какие закономерности

1) Щелочные металлы обладают рядом общих характеристик, которые определяют их объединение в группу. Во-первых, они являются химически активными элементами, способными реагировать с водой и воздухом. Во-вторых, щелочные металлы имеют низкую плотность и низкую температуру плавления, что делает их мягкими и легкими для обработки. В-третьих, они обладают способностью образовывать гидроксиды, которые обладают щелочной реакцией и растворяются в воде.

При увеличении относительной атомной массы металла в группе щелочных металлов наблюдаются следующие закономерности. Во-первых, химическая активность металлов увеличивается - они становятся более реактивными при взаимодействии с другими элементами. Во-вторых, плотность и температура плавления также увеличиваются по мере увеличения атомной массы металла. В-третьих, размеры атомов увеличиваются по мере увеличения атомной массы, что влияет на их химическую активность и реакционную способность.

2) Щёлочноземельные металлы также обладают рядом общих свойств, выступающих основой для их объединения в группу. Во-первых, такие металлы обладают двумя валентными электронами во внешней электронной оболочке, что делает их химически активными. Во-вторых, они способны образовывать оксиды и гидроксиды с базическими свойствами. В-третьих, щёлочноземельные металлы имеют металлический блеск, хорошую электропроводность и пластичность.

При увеличении относительной атомной массы металла в группе щёлочноземельных металлов наблюдаются схожие закономерности. Химическая активность металлов уменьшается, но они остаются достаточно реактивными. Атомные радиусы увеличиваются, что сказывается на реакционной способности и экспериментально наблюдаемых свойствах металлов этой группы, таких как воспламенение, образование соединений с ионом, их растворимость и активность в реакциях.

3) Примеры амфотерных оксидов и гидроксидов включают в себя следующие соединения:

- Оксид алюминия (Al2O3) - он может реагировать как с кислотами, так и с щелочами. Уравнение реакции с кислотой: \[Al2O3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl3 + 3H2O\]. Уравнение реакции с щелочью: \[Al2O3 + 2NaOH + 3H2O \rightarrow 2Na[Al(OH)4]\].
- Оксид цинка (ZnO) - он тоже является амфотерным и способен реагировать и с кислотами, и с щелочами. Реакция с кислотой: \[ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl2 + H2O\]. Реакция с щелочью: \[ZnO + 2NaOH \rightarrow Na2ZnO2 + H2O\].
- Гидроксид железа (III) (Fe(OH)3) - также обладает амфотерными свойствами. Реакция с кислотой: \[Fe(OH)3 + 3HCl \rightarrow FeCl3 + 3H2O\]. Реакция с щелочью: \[Fe(OH)3 + 3NaOH \rightarrow Na3FeO3 + 3H2O\].

Эти примеры показывают, что указанные оксиды и гидроксиды могут реагировать и с кислотами, и с щелочами, проявляя амфотерные свойства и способность образовывать соли при реакциях с кислотами или щелочами.