1. Какие металлы проявляют переменную степень окисления в соединениях? 2. Какие процессы представляет собой схема

1. В различных соединениях переменную степень окисления могут проявлять такие металлы, как железо (Fe), марганец (Mn), вольфрам (W), медь (Cu), олово (Sn), хром (Cr), ванадий (V) и др. Обычно, это происходит в случаях, когда в одном и том же соединении металл находится в разных окружающих условиях или присутствуют различные химические группы, которые могут привести к изменению степени окисления.

2. Схема превращений Cu +2 +1 0 Cu 1 Cu 2 Cu представляет собой процессы окисления-восстановления, которые происходят с ионами меди (Cu). В этой схеме медь (Cu) находится в разных степенях окисления:

- Ион Cu +2 представляет медь с положительным двухвалентным ионом.
- Ион Cu +1 представляет медь с положительным одновалентным ионом.
- Также присутствует неокисленная медь (Cu) со степенью окисления 0.

Таким образом, схема показывает последовательные процессы окисления меди, начиная с иона Cu +2, затем переходя к иону Cu +1 и, наконец, к неокисленной меди Cu 0.

3. В ряду химических элементов (Cs -> Rb -> K -> Ca) восстановительные свойства элементов увеличиваются, а их окислительные свойства уменьшаются. Это означает, что в ряду сверху вниз элементы легче восстанавливаются (приобретают электроны), а труднее окисляются (отдают электроны).

Например, цезий (Cs) имеет самые сильные восстановительные свойства, так как наиболее легко получает электроны. Рубидий (Rb) имеет слабее, но все еще высокие восстановительные свойства. Калий (K) и кальций (Ca) имеют уже более слабые восстановительные свойства.

4. К сожалению, в вашем запросе не указано само соединение, для которого требуется определить формулу. Пожалуйста, уточните соединение, и я смогу вам помочь с определением его формулы.