1. Какие металлические свойства слабее у натрия, чем у: А) магния и калия, Б) калия и рубидия, В) лития и магния?

1. Металлические свойства натрия слабее, чем у магния и калия, потому что натрий обладает меньшей плотностью, меньшей температурой плавления и ниже точкой кипения. Кроме того, натрий менее реактивен и не образует таких стойких оксидов и гидроксидов, как магний и калий.

2. Неактивные металлы, такие как золото или серебро, не реагируют с водой ни при нагревании, ни при нормальных условиях. Это связано с тем, что они имеют малую электроотрицательность и не образуют стойких соединений с кислородом или водой.

3. Железо не взаимодействует со соляной кислотой (HCl) и не растворяется в ней. Это связано с тем, что образуется пассивная пленка оксида железа (Fe2O3), которая предотвращает дальнейшее взаимодействие металла с кислотой. Железо взаимодействует с кислородом воздуха и образует ржавчину, а с оксидом калия (K2O) не реагирует.

4. Щелочные металлы называются таким образом, потому что они образуют щелочи - гидроксиды этих металлов. Соединения щелочных металлов обладают щелочными свойствами, то есть они растворяются в воде, образуя щелочные растворы с щелочной реакцией. Например, натрий образует натриевую щелочь (гидроксид натрия), обладающую алкалическими свойствами.

5. Соединения алюминия могут иметь как кислотный, так и основный характер в зависимости от условий реакции и окружающей среды. Например, оксид алюминия (Al2O3) обладает кислотными свойствами и может реагировать с щелочами, образуя соли. Гидроксид алюминия (Al(OH)3) обладает амфотерными свойствами и может взаимодействовать и с кислотами, и с щелочами.

6. Используя вещества натрий (Na) и кислород (O), можно получить оксид натрия (Na2O). Кроме того, можно получить гидроксид натрия (NaOH), хлорид натрия (NaCl), карбонат натрия (Na2CO3) и нитрат натрия (NaNO3). Это всего лишь несколько примеров, и с помощью натрия можно получить множество других соединений.