1. Какие изменения влияют на скорость реакции, заданную уравнением n2+3h2=2nh3: а) увеличение концентрации аммиака

1. Изменения, влияющие на скорость реакции заданного уравнением n2+3h2=2nh3:
а) Увеличение концентрации аммиака: Увеличение концентрации аммиака (NH3) в системе будет способствовать увеличению скорости обратной реакции и смещению равновесия вправо, в сторону образования более продукта - аммиака (NH3). Таким образом, увеличение концентрации аммиака увеличит скорость реакции.

б) Понижение температуры: Уменьшение температуры в системе реакции будет снижать скорость прямой реакции и смещать равновесие вправо, образуя больше продукта - аммиака (NH3), и, таким образом, увеличивая скорость реакции.

в) Уменьшение концентрации аммиака: Уменьшение концентрации аммиака (NH3) в системе будет снижать скорость обратной реакции и смещать равновесие влево, уменьшая образование продукта - аммиака (NH3). Таким образом, уменьшение концентрации аммиака уменьшит скорость реакции.

г) Увеличение концентрации водорода: Увеличение концентрации водорода (H2) в системе реакции будет способствовать увеличению скорости прямой реакции и смещение равновесия вправо, в сторону большего образования продукта - аммиака (NH3). Таким образом, увеличение концентрации водорода увеличит скорость реакции.

2. Оценка правильности утверждений:
а) Утверждение верно. Катализатор - это вещество, которое ускоряет реакцию, не расходуясь в процессе. Он участвует в химической реакции, создавая альтернативный путь с более низкой активационной энергией, что увеличивает скорость реакции. В конце реакции, катализатор возвращается в свою исходную форму и может использоваться повторно.

б) Утверждение верно. При нагревании некоторых реакций, скорость может повышаться, так как энергия столкновений молекул увеличивается, что приводит к увеличению числа успешных столкновений и, следовательно, к повышению скорости реакции. Однако, существуют и такие реакции, скорость которых понижается при нагревании, например, в случае обратимых реакций со снижением теплового эффекта.

Исходя из этого, соответствие между правильностью утверждений и ответами:
3) оба утверждения верны.

3. Установление соответствия между уравнением реакции и изменением степени:
Распределение интервалов температур реакций:
\[
\begin{{align*}}
\text{{A}} & : \Delta H < 0, \quad \text{{экзотермическая реакция}} \\
\text{{B}} & : \Delta H = 0, \quad \text{{неэндотермическая реакция}} \\
\text{{C}} & : \Delta H > 0, \quad \text{{эндотермическая реакция}}
\end{{align*}}
\]

\begin{{align*}}
1 & : \text{{B}} \\
2 & : \text{{A}} \\
3 & : \text{{C}} \\
4 & : \text{{B}}
\end{{align*}}