1. Какие характеристики присущи оксиду азота (IV)? а) Каково состояние оксида азота (IV) при обычных условиях?

Характеристики оксида азота (IV):

а) Оксид азота (IV) при обычных условиях имеет газообразное состояние.

Обоснование: Оксид азота (IV) представляет собой газообразное соединение, образующееся при сгорании азота в атмосфере кислорода. Газозамещающая способность оксида азота (IV) делает его особенно важным компонентом атмосферного воздуха.

б) Оксид азота (IV) ядовит.

Обоснование: Запрещается вдыхать пары оксида азота (IV), поскольку это может вызвать отравление организма человека. Он может привести к острой респираторной недостаточности, а также вызывать раздражение слизистых оболочек глаз и дыхательных путей.

в) Оксид азота (IV) реагирует с водой, образуя азотную кислоту.

Обоснование: Okсид азота (IV) образует кислотный оксид. Когда он взаимодействует с водой, образуется азотная кислота (HNO3). Это реакция основного оксида с водой, которая приводит к образованию кислоты.

г) Оксид азота (IV) тяжелее воздуха.

Обоснование: Оксид азота (IV) имеет плотность больше, чем у воздуха. Поэтому, из-за своей плотности, он скапливается внизу. Разность в плотности вызывает его тяжелое поведение относительно атмосферного воздуха.

Образование веществ при растворении оксида азота (IV) в горячей воде без избытка кислорода:

а) При растворении оксида азота (IV) в горячей воде без избытка кислорода образуется азотная кислота (HNO2).

б) Также образуется нитритная кислота (HNO3), если есть избыток оксида азота (IV).

в) При этом образуется азота (V) оксид (N2O5).

г) Кроме того, может образоваться азота (II) оксид (NO).

Схемы реакций, приводящие преимущественно к образованию оксида азота (II):

а) Реакция между медью и разбавленной азотной кислотой:

\[Cu + 2HNO3 \rightarrow Cu(NO3)2 + 2NO + H2O\]

б) Термическое разложение азотистой кислоты:

\[2HNO2 \rightarrow N2O + H2O\]