1. Какие галогены проявляют положительные степени окисления: а) все галогены; б) все галогены, кроме фтора и хлора

1. Галогены - это элементы группы 17 периодической таблицы, и они имеют семь электронов во внешней оболочке. Окислительные степени галогенов можно определить, рассмотрев сумму зарядов ионов, которые они могут образовать при участии в химических реакциях.

а) Все галогены (фтор, хлор, бром, иод и астат) проявляют положительные степени окисления. Например, фтор может иметь степени окисления +1, +3, +5, +7.

б) Фтор и хлор могут проявлять только отрицательные степени окисления (-1), так как они имеют наибольшую электроотрицательность среди галогенов и стремятся получить один электрон для достижения стабильной октетной конфигурации.

в) Иод проявляет только положительные степени окисления (+1, +3, +5, +7) и отрицательную степень окисления (-1), поэтому он не входит в категорию "все галогены, кроме иода".

г) Фтор - это единственный галоген, который проявляет только отрицательную степень окисления (-1). Поэтому вариант "все галогены, кроме фтора" верен.

2. Чтобы определить, какая соль невозможно получить при прямой реакции галогена с металлом, нужно рассмотреть степени окисления ионов галогена и металла. Отрицательный ион галогена должен компенсировать положительный заряд иона металла, чтобы образовать нейтральную соль.

а) Соль CuF2 невозможно получить, так как максимальная степень окисления фтора равна -1, а для компенсации положительного заряда двух ионов меди (II) нужна степень окисления +2 у фтора.

б) Соль FeCl2 возможно получить, так как два иона хлора с отрицательной степенью окисления -1 могут компенсировать положительный заряд двух ионов железа (II) с положительной степенью окисления +2.

в) Соль CaBr2 возможно получить, так как два иона брома с отрицательной степенью окисления -1 могут компенсировать положительный заряд двух ионов кальция с положительной степенью окисления +2.

г) Соль NaI возможно получить, так как один ион иода с отрицательной степенью окисления -1 может компенсировать положительный заряд одного иона натрия с положительной степенью окисления +1.

Другие реакции:
а) Cu + F2 -> CuF2
б) 2 Fe + 3 Cl2 -> 2 FeCl3
в) Ca + Br2 -> CaBr2
г) 2 Na + I2 -> 2 NaI

3. Для определения реакций, которые могут произойти или не могут произойти, нужно рассмотреть возможность образования осадка или успешного обмена ионами веществ.

а) Бромная вода и иодид калия не реагируют, так как ионы бромида (Br-) и иодида (I-) не образуют осадок и взаимодействие между ними не происходит.

б) Бромная вода и раствор хлорида натрия не реагируют, так как ионы бромида (Br-) и хлорида (Cl-) не образуют осадок и не взаимодействуют друг с другом.

в) Хлорная вода и раствор бромида цезия реагируют, так как ионы бромида (Br-) и гипохлорита (ClO-) могут образовать осадок бромида (что указывает на реакцию ClO- + Br- -> Br2 + Cl-) или протекать реакцию окисления-восстановления.

г) Хлорная вода и раствор иодида калия реагируют, так как ион иода (I-) окисляется до элементарного иода (I2) под действием гипохлорита (ClO-) в кислой среде, что приводит к образованию трийода (I3-).

Уравнения реакций:
в) ClO- + 2 Br- + H2O -> Br2 + Cl- + 2 OH-
г) 3 ClO- + 2 I- + 6 H+ -> I3- + 3 Cl- + 3 H2O