1 Какие действия необходимо предпринять для смещения химического равновесия в сторону продуктов реакции в системе 2SО2(г) + O2(г) ↔2 SO3 + Q? I. Увеличить давление в системе; II. Повысить температуру; III. Понизить температуру; IV. Увеличить концентрацию СО; V. Понизить давление в системе. Выберите правильные утверждения. А) I, II, IV B) III и IV C) IV и V D) II, IV, V
2 Если в системе увеличить давление, то как изменится состояние равновесия в равновесной системе H2(г) + F2(г) ↔2HF (г) - Q?
3 При повышении температуры в системе, в какую сторону сместится равновесие в равновесной системе H2(г) + F2(г) ↔2HF (г) - Q?
4 На рисунке изображен...
2 Если в системе увеличить давление, то как изменится состояние равновесия в равновесной системе H2(г) + F2(г) ↔2HF (г) - Q?
3 При повышении температуры в системе, в какую сторону сместится равновесие в равновесной системе H2(г) + F2(г) ↔2HF (г) - Q?
4 На рисунке изображен...
Ariana_896
1. Для определения, какие действия необходимо предпринять для смещения химического равновесия в сторону продуктов реакции в системе 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3 + Q, нужно учитывать принцип Ле-Шателье.
I. Увеличить давление в системе:
Увеличение давления в системе приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения объема. Поскольку коэффициенты перед газами в уравнении реакции равны, увеличение давления не повлияет на смещение равновесия в данной системе.
II. Повысить температуру:
Повышение температуры для этой экзотермической реакции (с выделением тепла) приведет к смещению равновесия в сторону обратной реакции. Таким образом, повышение температуры отрицательно влияет на образование SO3.
III. Понизить температуру:
Понижение температуры приведет к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. В данном случае, понижение температуры будет способствовать образованию SO3.
IV. Увеличить концентрацию СО:
Поскольку СО не присутствует в уравнении реакции, увеличение его концентрации не повлияет на смещение равновесия.
V. Понизить давление в системе:
Понижение давления в системе приведет к смещению равновесия в сторону увеличения объема. Поскольку коэффициенты перед газами в уравнении реакции равны, понижение давления не повлияет на смещение равновесия в данной системе.
Таким образом, правильные утверждения для смещения равновесия в сторону продуктов реакции в данной системе являются:
А) I, II, IV
2. Если в системе увеличить давление, то состояние равновесия в системе H2(г) + F2(г) ↔ 2HF(г) - Q изменится следующим образом:
Повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения объема. Поскольку коэффициент перед двумя молекулами HF в уравнении реакции равен 2, увеличение давления повысит концентрацию молекул HF и сместит равновесие в сторону обратной реакции.
3. При повышении температуры в системе, состояние равновесия в равновесной системе изменится в сторону потребления эндотермической реакции (поглощения тепла).
Буду рад помочь с дальнейшими вопросами или объяснениями!
I. Увеличить давление в системе:
Увеличение давления в системе приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения объема. Поскольку коэффициенты перед газами в уравнении реакции равны, увеличение давления не повлияет на смещение равновесия в данной системе.
II. Повысить температуру:
Повышение температуры для этой экзотермической реакции (с выделением тепла) приведет к смещению равновесия в сторону обратной реакции. Таким образом, повышение температуры отрицательно влияет на образование SO3.
III. Понизить температуру:
Понижение температуры приведет к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. В данном случае, понижение температуры будет способствовать образованию SO3.
IV. Увеличить концентрацию СО:
Поскольку СО не присутствует в уравнении реакции, увеличение его концентрации не повлияет на смещение равновесия.
V. Понизить давление в системе:
Понижение давления в системе приведет к смещению равновесия в сторону увеличения объема. Поскольку коэффициенты перед газами в уравнении реакции равны, понижение давления не повлияет на смещение равновесия в данной системе.
Таким образом, правильные утверждения для смещения равновесия в сторону продуктов реакции в данной системе являются:
А) I, II, IV
2. Если в системе увеличить давление, то состояние равновесия в системе H2(г) + F2(г) ↔ 2HF(г) - Q изменится следующим образом:
Повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения объема. Поскольку коэффициент перед двумя молекулами HF в уравнении реакции равен 2, увеличение давления повысит концентрацию молекул HF и сместит равновесие в сторону обратной реакции.
3. При повышении температуры в системе, состояние равновесия в равновесной системе изменится в сторону потребления эндотермической реакции (поглощения тепла).
Буду рад помочь с дальнейшими вопросами или объяснениями!
Знаешь ответ?