1. Какая соль образуется при смешивании 50 мл 1 М раствора гидроксиламина и 36 мл 5% раствора хлороводородной кислоты

1. Чтобы найти соль, которая образуется при смешивании данных растворов, нам необходимо установить, какие ионы образуют эту соль.

- Ионы, содержащиеся в растворе гидроксиламина (NH2OH), это NH2O+ (катион) и OH- (анион).
- Ионы, содержащиеся в растворе хлороводородной кислоты (HCl), это H+ (катион) и Cl- (анион).

Поскольку гидроксиламин является основанием, а хлороводородная кислота - кислотой, мы можем предположить, что образуется соль, в которой ион гидроксида образует катион (NH2OH+), а ион хлорида образует анион (Cl-).

Теперь можем рассчитать количество вещества каждого иона в растворе:
- Количество вещества гидроксиламина: \( n(NH2OH) = C \cdot V = 1 \, \text{М} \cdot 0.050 \, \text{л} = 0.050 \, \text{моль} \)
- Количество вещества хлороводородной кислоты: \( n(HCl) = C \cdot V = 0.05 \, \text{л} \cdot 0.05 \, \text{М} = 0.0025 \, \text{моль} \)

Так как нам не дано никаких данных об отношении веществ ионов, мы можем сделать предположение, что ионы комбинируются в соответствии со стехиометрией.

Составим ионное уравнение реакции:
\[
NH2OH + HCl \rightarrow NH2OH^+ + Cl^-
\]

Таким образом, образуется соль NH2OHCl.

2. Чтобы найти рН раствора после растворения хлорида аммония, нам необходимо учесть реакцию диссоциации хлорида аммония в воде:

\[
NH4Cl \rightarrow NH4^+ + Cl^-
\]

Гидролиз происходит с ионом аммония (NH4+), который является слабой кислотой. Так как мы растворяем хлорид аммония, который является солью этой слабой кислоты, образуется слабокислотное растворение. Чтобы определить рН раствора, необходимо рассчитать концентрацию ионов в растворе.

Масса хлорида аммония составляет 5,3 г, а объем воды составляет 500 мл. Поэтому нам необходимо вычислить количество вещества хлорида аммония:

\[
n(NH4Cl) = \dfrac{m}{M} = \dfrac{5,3 \, \text{г}}{53,49 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль}
\]

Теперь мы можем определить концентрацию ионов в растворе:

- Концентрация ионов аммония и хлорида: \( C(NH4^+) = C(Cl^-) = \dfrac{n}{V} = \dfrac{0,1 \, \text{моль}}{0,5 \, \text{л}} = 0,2 \, \text{М} \)

Поскольку хлорид аммония распадается на равные концентрации ионов аммония и хлорида, раствор будет иметь рН ниже 7. Точное значение рН можно найти, используя константу диссоциации ионов аммония.

3. Рассмотрим гидролиз нитрата хрома (III). Эта реакция происходит с ионом хрома (III), который является слабой основой. I) составим ионное уравнение реакции:

\[
Cr(NO3)3 \rightarrow Cr^{3+} + 3NO3^-
\]

Нас интересует гидролиз иона хрома (III), поэтому реакция гидролиза будет выглядеть следующим образом:

\[
Cr^{3+} + H2O \rightarrow Cr(OH)^{2+} + H^+
\]

Сокращенная ионная форма уравнения:
\[
Cr^{3+} + H2O \rightarrow CrOH^{2+} + H^+
\]

Константа гидролиза для первой ступени (Kг1) может быть вычислена как отношение концентрации ионов гидролиза и концентрации реагента. В данном случае это будет:

\[
Kг1 = \dfrac{[CrOH^{2+}][H^+]}{[Cr^{3+}][H2O]}
\]

4. Теперь рассмотрим ионное уравнение поглощения хлорида аммония:

\[
NH4Cl + H2O \rightarrow NH4OH + HCl
\]