1. Какая реакция происходит с наименьшей скоростью при комнатной температуре? а) CuSO4 и BaCl2 б) NaOH и HCl в) Cu(OH)2

1. Для определения реакции, которая происходит с наименьшей скоростью при комнатной температуре, необходимо оценить характер реакций, происходящих между перечисленными соединениями. Скорость реакции зависит от различных факторов, включая концентрацию реагентов, температуру и наличие катализаторов.

а) Когда реагируют CuSO4 (сульфат меди) и BaCl2 (хлорид бария), образуются соединения CuCl2 и BaSO4. Скорость этой реакции достаточно быстрая при комнатной температуре.

б) Когда реагируют NaOH (гидроксид натрия) и HCl (соляная кислота), образуются NaCl и H2O. Эта реакция происходит достаточно быстро и служит примером реакции нейтрализации, которая часто идет с высокой скоростью.

в) Когда реагируют Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)) и HCl (соляная кислота), образуется CuCl2 и H2O. Эта реакция происходит медленнее, чем реакция, описанная в предыдущем пункте, поскольку Cu(OH)2 малорастворим в воде.

г) Когда реагируют Na2CO3 (карбонат натрия) и HNO3 (азотная кислота), образуется NaNO3 и H2O. Эта реакция также протекает медленнее, чем реакция нейтрализации в пункте "б".

Таким образом, ответ: реакция с наименьшей скоростью при комнатной температуре - г) Na2CO3 и HNO3.

2. При изменении различных факторов реакции N2 + O2 ⇌ 2NO, скорость реакции также может изменяться. Рассмотрим как каждый из факторов влияет на скорость реакции:

а) Увеличение концентрации кислорода приведет к увеличению скорости обратной реакции (от образования NO к реагентам N2 и O2), тогда как скорость прямой реакции (от реагентов N2 и O2 к NO) останется неизменной.

б) Уменьшение концентрации азота также приведет к увеличению скорости обратной реакции, тогда как скорость прямой реакции останется неизменной.

в) Увеличение концентрации оксида азота (II) приведет к увеличению скорости прямой реакции, тогда как скорость обратной реакции останется неизменной.

г) Понижение температуры приведет к уменьшению скорости обеих реакций.

Таким образом, ответ:
а) Увеличение концентрации кислорода увеличит скорость обратной реакции, но не изменит скорость прямой реакции.
б) Уменьшение концентрации азота увеличит скорость обратной реакции, но не изменит скорость прямой реакции.
в) Увеличение концентрации оксида азота (II) увеличит скорость прямой реакции, но не изменит скорость обратной реакции.
г) Понижение температуры уменьшит скорость обеих реакций.

3. Чтобы ускорить взаимодействие хрома с соляной кислотой, можно применить несколько стратегий:

а) Измельчение хрома увеличит поверхность контакта между хромом и соляной кислотой, что ускорит реакцию. Более мелкие кусочки хрома предоставят больше места для реагентов вступать в химическую реакцию.

б) Добавление ингибитора может замедлить реакцию взаимодействия хрома с соляной кислотой. Поэтому добавление ингибитора не является стратегией для ускорения реакции.

в) Повышение давления в данном случае не оказывает значительного влияния на скорость реакции.

г) Понижение температуры приведет к уменьшению скорости реакции, так как реакции обычно идут медленнее при низких температурах.

Таким образом, чтобы ускорить взаимодействие хрома с соляной кислотой, наиболее эффективными стратегиями являются измельчение хрома (пункт "а") и возможно повышение температуры.