1) Какая масса соли образуется при взаимодействии избытка соляной кислоты с магнием массой 16,8 г? 2) Какой объем газа

г?

Для решения этих задач вам понадобятся данные о реакции соляной кислоты и магния. Реакция между ними можно представить следующим уравнением:

\[Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\]

1) Рассмотрим первую задачу. Нам нужно определить массу соли (хлорида магния), образующейся при взаимодействии соляной кислоты и магния.

Масса магния, указанная в задаче, равна 16,8 г. Поскольку магний является ограничивающим реагентом (по нему определяется количество произведенного продукта), мы должны выяснить, сколько массы магния требуется для полного превращения в продукт.

Атомная масса магния (Mg) равна примерно 24,31 г/моль. Чтобы найти количество молей магния, мы можем использовать формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где n - количество молей, m - масса, M - молярная масса.

Подставим значения:

\[n = \frac{16,8 \ г}{24,31 \ г/моль} \approx 0,691 \ моль\]

Поскольку реакция между магнием и соляной кислотой происходит по коэффициенту 1:2, количество молей хлорида магния будет равно удвоенному количеству молей магния:

\[0,691 \ моль \times 2 = 1,382 \ моль \ MgCl_2\]

Теперь, чтобы узнать массу хлорида магния, мы можем использовать следующую формулу:

\[m = n \times M\]

Где m - масса, n - количество молей, M - молярная масса.

Молярная масса хлорида магния (MgCl2) составляет примерно 95,21 г/моль. Подставим значения:

\[m = 1,382 \ моль \times 95,21 \ г/моль \approx 131,5 \ г\]

Поэтому масса соли (хлорида магния), образующейся при взаимодействии избытка соляной кислоты с магнием массой 16,8 г, составляет примерно 131,5 г.

2) Теперь рассмотрим вторую задачу. Нам нужно определить объем газа, выделившегося при реакции между соляной кислотой и магнием при нормальных условиях.

Мы знаем, что реакция между магнием и соляной кислотой приводит к образованию водорода (H2). Чтобы определить объем газа, выделившегося при этой реакции, используем закон Дальтона:

\[V = n \times V_m\]

где V - объем газа, n - количество молей газа, \(V_m\) - молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль.

Мы уже рассчитали количество молей хлорида магния (MgCl2) в первой задаче и получили значение равное 1,382 моль.

Теперь подставим все значения в формулу:

\[V = 1,382 \ моль \times 22,4 \ л/моль \approx 30,95 \ л\]

Итак, объем газа, выделившегося при реакции избытка соляной кислоты с магнием массой 16,8 г при нормальных условиях, составляет примерно 30,95 л.