1. Какая из представленных ниже схем реакций является окислительно-восстановительной: а) 2Na + 2H2O = 2NaOH

1. Для определения, какая из представленных схем реакций является окислительно-восстановительной, нам нужно рассмотреть изменение степеней окисления элементов. В окислительно-восстановительной реакции один элемент окисляется (т.е. его степень окисления увеличивается), а второй элемент восстанавливается (его степень окисления уменьшается).

а) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
В этой реакции степень окисления натрия (Na) не меняется, тогда как степень окисления водорода (H) увеличивается (от -1 до +1 в NaH2O и от 0 до +1 в H2).

б) Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
В данной реакции степень окисления натрия (Na) также не меняется, а степень окисления хлора (Cl) увеличивается (от -1 до 0 в HCl и от -1 до +1 в NaCl).

в) ZnSO4 + Na2CO3 = ZnCO3 + Na2SO4
В этой реакции степень окисления цинка (Zn) не меняется, а степень окисления серы (S) увеличивается (от +6 до +4 в ZnSO4 и от +4 до +6 в Na2SO4).

г) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Здесь степень окисления кальция (Ca) не меняется, а степень окисления азота (N) увеличивается (от +5 до +6 в HNO3 и от +6 до +5 в Ca(NO3)2).

Исходя из анализа, можно сделать вывод, что реакция б) Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O является окислительно-восстановительной.

2. Теперь рассмотрим изменение степени окисления окислителя в уравнении реакции:

а) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + Н2
В этой реакции степень окисления азота (N) увеличивается с -3 до -2 в NH3 и с -2 до -1 в NaNH2. Следовательно, окислительность азота увеличивается на 1.

б) H2S + 2Na = Na2S + H2
В данной реакции степень окисления серы (S) увеличивается с -2 до -1 в H2S и с -2 до 0 в Na2S. Поэтому окислительность серы также увеличивается на 1.

в) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6Н20
В этой реакции степень окисления азота (N) увеличивается с -3 до 0 в N2 (возникающем) и с +2 до +4 в NO. Таким образом, окислительность азота увеличивается на 4.

г) 2H2S + 302 = 2S02 + 2Н20
В данном случае степень окисления серы (S) увеличивается с -2 до +4 в S02, что означает увеличение окислительности серы на 6.

3. Теперь проведем сопоставление уравнения реакции и вещества, являющегося восстановителем в данной реакции:

- Уравнение реакции: 2H2 + O2 = 2H2O
Восстановитель: H2 (молекулярный водород)

- Уравнение реакции: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Восстановитель: Zn (цинк)

- Уравнение реакции: Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
Восстановитель: Cl2 (дихлор)

- Уравнение реакции: MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
Восстановитель: 5e- (5 электронов)

Надеюсь, этот подробный ответ помог вам понять данные задачи и концепции окислительно-восстановительных реакций.