1. Какая электронная конфигурация присутствует во внешней оболочке щелочного металла? 2. Что увеличивается при движении

Конечно! Вот подробные ответы на ваши задачи:

1. Электронная конфигурация щелочного металла показывает распределение электронов в его внешней электронной оболочке. Щелочные металлы находятся в первой группе периодической таблицы, такие как литий (Li), натрий (Na), калий (K) и др. Во всех этих металлах электронная конфигурация во внешней оболочке составляет s1. Это означает, что внешняя оболочка содержит 1 электрон.

2. При движении слева направо по периоду возрастает атомный номер элемента. Атомный номер определяет количество протонов в ядре атома. Следовательно, при движении отлева направо в периоде, количество протонов увеличивается. Это также означает, что атомы в периоде имеют более высокую зарядовую плотность и обладают большей электроотрицательностью.

3. Металл может вытеснить другой металл из раствора в зависимости от их реактивности по отношению к ионам в растворе. Для определения возможности вытеснения одного металла другим обычно используется ряд реактивности металлов. Этот ряд показывает, какие металлы обладают большей способностью вытеснить ионы менее реактивных металлов из раствора. Например, если у нас есть раствор медного(II) сульфата (CuSO4) и металлический цинк (Zn), цинк сможет вытеснить медь из раствора, так как цинк имеет большую реактивность по сравнению с медью.

4. Сплав — это смесь двух или более металлов. Если мы ищем состав сплава, который не растворяется ни в растворе гидроксида натрия (NaOH), ни в растворе соляной кислоты (HCl), мы должны выбрать металлы, которые не реагируют с этими веществами. Например, сплав алюминия (Al) и серебра (Ag) не растворяется ни в растворе гидроксида натрия, ни в растворе соляной кислоты.

5. При контакте между оловом (Sn) и железом (Fe) в слабокислотной среде происходит окислительно-восстановительная реакция. Олово может отдать электроны железу и само окислиться. Слабокислотная среда (например, содержащая HCl) помогает активизировать эту реакцию. В результате олово окисляется в форму ионов олова(II), а железо восстанавливается из ионов железа(III) в ионы железа(II). Такая реакция может наблюдаться, например, когда оловянные изделия контактируют с железом в условиях повседневной слабокислотной среды, такой как влажный воздух.