1) Как можно охарактеризовать молекулу реакционного галогена в группе? Какая из реакций будет протекать? Напишите уравнения реакций: KI + Cl - KBr + I -.
2) Определите окислительное состояние хлора в следующих соединениях: NaClO, NaClO2, NaClO3, NaClO4. В каком из этих солей содержание хлора наибольшее?
3) Можно ли использовать концентрированную серную кислоту и твердый гидроксид натрия для осушения хлора и хлороводорода?
2) Определите окислительное состояние хлора в следующих соединениях: NaClO, NaClO2, NaClO3, NaClO4. В каком из этих солей содержание хлора наибольшее?
3) Можно ли использовать концентрированную серную кислоту и твердый гидроксид натрия для осушения хлора и хлороводорода?
Соня
1) Молекула реакционного галогена в группе - это хлор (Cl2). Хлор является диатомным газом, в молекуле которого два атома хлора соединены ковалентной связью.
Уравнения реакции:
KI + Cl2 -> KCl + I2 (реакция замещения)
KBr + Cl2 -> KCl + Br2 (реакция замещения)
2) Окислительное состояние хлора в следующих соединениях:
- В NaClO (гипохлорит натрия) окислительное состояние хлора равно +1.
- В NaClO2 (хлорит натрия) окислительное состояние хлора равно +3.
- В NaClO3 (хлорат натрия) окислительное состояние хлора равно +5.
- В NaClO4 (перхлорат натрия) окислительное состояние хлора равно +7.
Наибольшее содержание хлора наблюдается в перхлорате натрия (NaClO4), где окислительное состояние хлора самое высокое (+7).
3) Концентрированная серная кислота (H2SO4) и твердый гидроксид натрия (NaOH) не могут использоваться для осушения хлора (Cl2) и хлороводорода (HCl). Эти вещества реагируют с хлором и хлороводородом, образуя опасные химические соединения и может привести к возгоранию или взрыву.
Вместо этого, для осушения хлора и хлороводорода, обычно используют анионную глину, молекулярные сита или другие подходящие адсорбенты, способные улавливать влагу и некоторые другие примеси в газовой смеси.
Уравнения реакции:
KI + Cl2 -> KCl + I2 (реакция замещения)
KBr + Cl2 -> KCl + Br2 (реакция замещения)
2) Окислительное состояние хлора в следующих соединениях:
- В NaClO (гипохлорит натрия) окислительное состояние хлора равно +1.
- В NaClO2 (хлорит натрия) окислительное состояние хлора равно +3.
- В NaClO3 (хлорат натрия) окислительное состояние хлора равно +5.
- В NaClO4 (перхлорат натрия) окислительное состояние хлора равно +7.
Наибольшее содержание хлора наблюдается в перхлорате натрия (NaClO4), где окислительное состояние хлора самое высокое (+7).
3) Концентрированная серная кислота (H2SO4) и твердый гидроксид натрия (NaOH) не могут использоваться для осушения хлора (Cl2) и хлороводорода (HCl). Эти вещества реагируют с хлором и хлороводородом, образуя опасные химические соединения и может привести к возгоранию или взрыву.
Вместо этого, для осушения хлора и хлороводорода, обычно используют анионную глину, молекулярные сита или другие подходящие адсорбенты, способные улавливать влагу и некоторые другие примеси в газовой смеси.
Знаешь ответ?
О проекте
Мы такая же школота как ты ;)
Предметы
Русский язык- Математика
- Геометрия
- Музыка
- История
- Экономика
- Литература
- Алгебра
- Другие предметы
- Физика
- Информатика
- Обществознание
- География
- Немецкий язык
- Химия
- Английский язык
- Психология
- Українська мова
- Окружающий мир
- Биология
- Беларуская мова
- Қазақ тiлi
- Право
- ОБЖ
- Українська література
- МХК
- Французский язык
