1) Как изменяются металлические свойства элементов в ряду: калий - натрий - литий? 2) Какой принцип использован

Давайте по порядку рассмотрим каждый вопрос, чтобы обеспечить максимально подробный и понятный ответ:

1) Калий, натрий и литий - это элементы из группы щелочных металлов в периодической таблице. В ряду, указанном в вопросе, металлические свойства элементов будут следующим образом: металличность будет уменьшаться по мере движения от калия к литию. Калий будет иметь наиболее выраженные металлические свойства, такие как хорошая проводимость тепла и электричества, металлический блеск, гибкость. Натрий будет обладать подобными металлическими свойствами, но менее выраженными по сравнению с калием. Литий, наименее металлический элемент из этого ряда, будет иметь менее выраженные металлические свойства по сравнению с натрием и калием.

2) Принцип, используемый для разделения элементов на две равные группы, может быть связан с периодическим законом Д.И. Менделеева. Этот закон гласит, что свойства элементов периодически повторяются при изменении их атомных номеров. В данном случае, натрий, кальций, цезий, барий, стронций и литий являются элементами из группы щелочных металлов. Они имеют сходные химические свойства и образуют две равные группы: натрий, кальций и стронций образуют одну группу, а цезий, барий и литий - другую.

3) Амфотерные соединения - это соединения, которые могут проявлять свойства как оснований, так и кислот. Рассмотрим данные соединения:

- \(NO_2\) (окись азота): Это вещество является кислотой и не обладает свойствами основания. Ответ: \(NO_2\) не является амфотерным соединением.
- \(P_2O_5\) (окись фосфора): Оксид фосфора имеет кислотные свойства и также не обладает свойствами основания. Ответ: \(P_2O_5\) не является амфотерным соединением.
- \(ZnO\) (окись цинка): Оксид цинка обладает как свойствами кислоты, так и основания, поэтому он является амфотерным соединением.
- \(K_2O\) (окись калия): Оксид калия не обладает свойствами ни кислоты, ни основания. Ответ: \(K_2O\) не является амфотерным соединением.

Таким образом, из данных соединений только \(ZnO\) является амфотерным.

4) Для определения порядка усиления неметаллических свойств элементов рассмотрим данные элементы в контексте их положения в периодической таблице:

- \(Cr\) (хром) - лежит в середине блока d-элементов и обладает металлическими свойствами. Ответ: \(Cr\) не обладает выраженными неметаллическими свойствами.
- \(Po\) (полоний) - является последним элементом 6-го периода и представитель полониевой группы. Он обладает металлическими свойствами и может проявлять некоторые неметаллические свойства, такие как хрупкость. Ответ: \(Po\) имеет относительно слабые неметаллические свойства.
- \(W\) (вольфрам) - лежит в середине блока d-элементов и обладает металлическими свойствами. Ответ: \(W\) не обладает выраженными неметаллическими свойствами.
- \(O\) (кислород) - лежит в группе галогенов и является типичным неметаллом. У него есть выраженные неметаллические свойства, такие как высокая электроотрицательность и способность к образованию ионов оксидов. Ответ: \(O\) обладает сильными неметаллическими свойствами.
- \(S\) (сера) - лежит в группе галогенов и также является неметаллом. Обладает некоторыми неметаллическими свойствами, но не такими сильными, как у \(O\). Ответ: \(S\) имеет умеренные неметаллические свойства.
- \(Se\) (селен) - является тоже неметаллом и обладает слабыми неметаллическими свойствами.
- \(Mo\) (молибден) - лежит в середине блока d-элементов и обладает металлическими свойствами. Ответ: \(Mo\) не обладает выраженными неметаллическими свойствами.
- \(Te\) (теллур) - находится в группе галогенов и обладает слабыми неметаллическими свойствами.

Общая логика следующая: \(O\) обладает сильными неметаллическими свойствами, \(S\) и \(Se\) - слабыми неметаллическими свойствами, а остальные элементы (\(Cr\), \(Po\), \(W\), \(Mo\), \(Te\)) имеют незначительные или отсутствующие неметаллические свойства.

5) Заряд ядра атома определяется его порядковым номером. Порядковый номер элемента представляет собой количество протонов в ядре атома. Следовательно, элемент с порядковым номером равным заряду его ядра. Например, порядковый номер кислорода \(O\) равен 8, что соответствует заряду его ядра. Таким образом, ответ: элемент с порядковым номером 8 имеет заряд ядра равный 8.

Надеюсь, эти подробные и пошаговые объяснения помогут вам лучше понять эти вопросы! Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.